某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸亚铁.为回收利用资源和防止污染.该厂向废液中加入一定量的锌粉.反应停止后过滤.向滤出的固体中加入少量稀盐酸.有气体产生．则下列有关说法中.正确的是( )A．滤出的固体中一定含有银.可能含有锌和铁B．滤出的固体中一定含有银和铁.一定不含锌C．滤液中一定有硝酸银.可能有硝酸亚铁和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸亚铁，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生．则下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	滤出的固体中一定含有银，可能含有锌和铁
	B．	滤出的固体中一定含有银和铁，一定不含锌
	C．	滤液中一定有硝酸银，可能有硝酸亚铁和硝酸锌
	D．	滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

分析由题意“向只溶解有硝酸银和硝酸亚铁的溶液中加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞银，则会有铁或银被置换出来；金属活动性越差，被置换出来的可能性越大；因为“充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出”，则说明该金属是铁或锌或两者都有，据此分析解答即可．

解答解：根据金属活动性顺序，可知活动性：锌＞铁＞银，则会有铁或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铁、锌、银中只有锌和铁都能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中一定含有铁或锌或二者都有，因此至少置换出了铁，也可能置换完铁后锌还有剩余，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu可能有Zn；滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银，可能有硝酸亚铁．故A正确，BCD错误．
故选A．

点评题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

2．大自然中学的煊煊同学取未完全锈蚀的铁丝样品，称量其质量为21.6g，待其完全锈蚀后质量变为24g，则煊煊所取样品中的铁粉的质量分数为（假设铁锈的化学式为Fe₂O₃）（　　）

13．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称是烧杯；
（2）实验室制取气体时，仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是检查装置的气密性．装置A中的反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；装置B中的反应化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；装置C中观察到的现象是紫色石蕊试液变红，装置A中也可用于实验室制取氧气气体，制取该气体的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）装置D中观察到的现象是下面蜡烛比上面的先灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端（填“c端”或“d端”）通入．

20．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	盐溶液不一定呈中性
	B．	碱的组成中一定含有“OH”原子团
	C．	物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程
	D．	中和反应的实质是H⁺离子与OH^-离子反应生成H₂O

10．

某研究性学习小组，做了一个“滴水生火”的趣味实验：用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na₂O₂）固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧．
（1）由脱脂棉剧烈燃烧得出Na₂O₂与水反应的结论是：
a．有O₂生成；b．反应中放出大量的热．
（2）请结合如图所示的装置，补充完成下列空白：
①打开旋赛k，使水缓慢流下；
②证明有O₂生成的操作和现象是：将带火星的木条放在导管口A处，木条复燃；
③得出另一条结论的现象是：导管口B处有气泡产生．
（3）反应后还有NaOH生成，写出Na₂O₂与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

17．请用所学化学知识解释下列原理，能写化学方程式的请写出化学方程式．
（1）木炭可以作燃料，是利用其可燃性；
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；
（3）久置在空气中的石灰水表面易产生一层白膜，是因为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．（写出化学方程式）
（4）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式）干冰．
（5）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O．
（6）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）②黄铁矿（主要成分是FeS₂），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

14．观察下表，填空

	IA							0
1	1 H 氢 1.008							2 He 氦 4.003
1	1 H 氢 1.008	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	2 He 氦 4.003
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）地壳中质量分数最高的元素序号是8，元素符号是O，由这种元素组成的物质是氧气，它的一种用途是支持呼吸；
（2）地壳中质量分数最高的金属元素的相对原子质量是26.98；
（3）Na的最外层电子数是1，第三周期元素电子层数是3．

15．下列结构示意图表示阴离子的是（　　）

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