题目内容
4．根据如图1部分金属的活动性顺序回答：
（1）上述金属中活动性最强的是Mg；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是Cu；
（3）已知：①X+H2SO4═XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z；
③Y与稀硫酸不反应．
则符合要求的X、Y、Z分别是B （填字母）；
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的 Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图2所示．下列说法正确的是BD．
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同．
分析 根据金属活动性顺序表的应用分析判断，在金属活动性顺序中，金属的位置约靠前，金属的活动性越强，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来．．
解答 解：（1）由金属活动性顺序表可知，上述金属中活动性最强的是Mg；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是Cu；
（3）由①X+H2SO4═XSO4+H2↑可知，X位于氢到的前边；②由Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z可知，Y的活泼性大于Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y位于氢的后面，由此可知，金属的活泼性强弱是：X＞Y＞Z．则符合要求的X、Y、Z分别是Fe、Cu、Ag．
（4）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应是：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
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所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，滴加稀盐酸，有白色沉淀，故A不正确；
B、图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应生成了硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；
C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Ag、Zn，故C错误；
D、c点d表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同，但d点金属有剩余，金属单质种类不相同，故D正确．
故选：A、B．故答为：（1）Mg； （2）Cu； （3）B； （4）BD．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．根据图回答下列问题．
碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．| A． | 固体碘受热后变成紫红色碘蒸气 | |
| B． | 打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾 | |
| C． | 分离液态空气获取氧气 | |
| D． | 澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜 |
向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
