Question

9．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量．
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）从反应物之间关系的曲线图可以看出，完全反应后，生成的气体的质量；
（2）根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出参与反应的碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，然后根据反应生成的氯化钠的质量+混合物中氯化钠的质量=不饱和溶液中溶质质量，混合物质量+稀盐酸质量-生成气体质量=不饱和溶液的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）由图象可知生成CO₂的质量为4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
X            Y     4.4g
$\frac{106}{X}=\frac{117}{Y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：X=10.6g   Y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3g+216.1g-4.4g=234g
所得不饱和溶液的溶质质量分数：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%
答案：
（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量为4.4g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．