Question

16．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水、过滤、洗涤、干燥得到纯净固体1.75g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算：
（1）产生氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．
（化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中MnO₂不溶于水）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，依据得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液可以求出氯化钾的质量，然后结合化学方程式进行计算；
（2）根据氯化钾的质量化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，然后结合二氧化锰的质量计算混合物中氯酸钾的质量分数．

解答 解：二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至不再有气体放出，说明氯酸钾以完全分解，可以知道该固体为二氧化锰，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
（1）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   96
x           7.45g  y
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{7.45g}$=$\frac{96}{y}$
x=12.25g
y=4.8g
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为：$\frac{12.25g}{12.25g+1.75g}$×100%=87.5%．
故答案为：（1）反应放出气体的质量为4.8g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．