密闭容器内有甲.乙.丙.丁四种物质.一定条件下反应一段时间后.测得密闭容器内仍然是这四种物质.反应前和反应后各自的物质的质量见表:物质甲乙丙丁反应前质量(g)4.88.4201.6反应后质量(g)待测14106下列说法不正确的是( )A．该反应类型属分解反应B．物质丙一定是化合物C．甲一定为该反应的催化剂D．反应生成的乙与丁的质量比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是这四种物质，反应前和反应后各自的物质的质量见表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4.8	8.4	20	1.6
反应后质量（g）	待测	14	10	6

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应类型属分解反应
	B．	物质丙一定是化合物
	C．	甲一定为该反应的催化剂
	D．	反应生成的乙与丁的质量比为14：11

分析化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后甲物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况．

解答解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.8+8.4+20+1.6=待测+14+10+6，故待测=4.8克，甲质量不变，可能为催化剂；乙丁质量增加，为生成物；丙质量减少，为反应物；故反应为：丙→乙+丁，为分解反应，丙一定为化合物．
A、该反应类型属分解反应，正确；
B、物质丙一定是化合物，正确；
C、甲可能为该反应的催化剂，错误；
D、反应生成的乙与丁的质量比为：（14-8.4）：（6-1.6）=14：11，正确．
故选C．

点评该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力．

练习册系列答案

相关题目

10．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）④③①②；
①溶解 ②把配好额溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
（2）图1中仪器a的名称是量筒，按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）玻璃棒；
（3）小贞按图2的操作称取氯化钠，小欣发现小贞的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是称量时砝码和氯化钠位置放反了；她称取的氯化钠试剂质量为12g．
（4）小民索取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm³）18%．

11．气体的实验室制法是初中非常重要的一组实验，我们学习了实验室制取O₂和CO₂的方法，相信你能够回答下列问题：（提示：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂）

（1）写出装置图中标号仪器的名称：试管．
（2）初中可同时用来制取O₂、CO₂的发生装置是B（填序号）．
（3）选用装置B作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）用E装置收集氧气，停止加热时，必须先撤出导管，后熄灭酒精灯．
（5）如果要收集纯度比较高的O₂，最好用排水法收集．比较用过氧化氢溶液和氯酸钾制取O₂的方法，二者的共同点是BC．
A．发生装置相同 B．都可以用MnO₂作催化剂
C．反应的基本类型相同 D．反应后剩余固体成分相同
（6）根据如图所给仪器组装一套制取干燥二氧化碳的装置图：bfgc．（用小写字母表示）

8．通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：
（1）服用含Al（OH）₃的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，灰白色粉末状的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是铵态氮肥．
（3）碳单质包括金刚石、石墨和C₆₀等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C₆₀在空气中完全燃烧的化学方程式C₆₀+60O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO₂．

15．

如表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息•
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．

物质	钠与冷水	镁与冷水	镁与水蒸汽	铁与冷水	铁与水蒸气
能否发生反应	剧烈反应	缓慢反应	能反应	不反应	加热条件下能反应

②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．

5．下列关于氧气物理性质的叙述正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，氧气的密度略小于空气
	B．	液态氧是无色液体
	C．	氧气易溶于水
	D．	通常状况下，氧气是一种无色无味的气体

12．2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括①③④（填序号）：
①CO ②CO₂③SO₂ ④NO₂
（2）以下不属于化石燃料的是③（填序号）：
①天然气 ②石油③酒精 ④煤
（3）某市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测．汽油燃烧产生的颗粒物主要是碳，这是汽油不完全燃烧产生的．
（4）下列关于PM2.5的说法错误的是③（填序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：植树造林减少扬尘，使用清洁能源．

11．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的产物是CuCl₂和FeCl₂，请写出FeCl₃与铜反应的化学方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）步骤②加入过量的铁粉，铁与滤液中的FeCl₃也发生了步骤①类似的化学反应，请模仿写出FeCl₃与Fe发生的化学反应方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．步骤②中发生的置换反应方程式为Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步骤③加入盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质A发生化合反应生成FeCl₃，实现循环利用，根据质量守恒定律可推测A的化学式为Cl₂．

12．化学真正成为一门学科的标志是（　　）

	A．	火的发现和应用
	B．	在铜矿石上面烧炭火，有铜生成
	C．	制陶瓷、铜器、铁器、火药、酒、染料等
	D．	原子论和分子学说的创立

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