Question

16．工业生产中利用乳酸钙[（C₃H₅O₃）₂Ca]）和氯化亚铁为原料生产乳酸亚铁[（C₃H₅O₃）₂Fe•2H₂O]和医用二水氯化钙晶体[CaCl₂•2H₂O]，制备流程如图：

（1）实验室用铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）制备流程中，操作1、2、3都用到一种相同的仪器是玻璃棒，操作3的名称是蒸发结晶．
（3）滤液b中加盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙．
（4）沉淀a用乙醇而不水洗涤的原因是防止乳酸亚铁晶体溶于水．
（5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，你由此能推出乳酸亚钾晶体的化学性质有高温下易分解（或在空气中易与氧气反应）（任写一条）．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式的书写方法来分析；
（2）根据分离混合物的方法以及所用仪器来分析；
（3）滤液B中含有氢氧化化钙，加入盐酸加以调节；
（4）过滤出来的乳酸亚铁晶体表面有少量的氯化钙，需要洗涤除去；
（5）结合干燥的方法来分析物质的性质．

解答 解：（1）因为铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，也就是说氯化铁和铁发生化合反应生成氯化亚铁，故填：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）操作1和操作2是分离固体与液体混合物中分离出固体的方法，是过滤，操作3是从溶液中分离出固体的方法，是蒸发结晶；过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，故填：玻璃棒；蒸发结晶；
（3）滤液b中含有氢氧化钙和氯化钙，加入稀盐酸时，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，因此加入稀盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙；故填：调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙；
（4）乳酸亚铁晶体能溶于水，但是不溶于酒精，所以乳酸亚铁晶体表面的少量氯化钙，需要用酒精洗涤除去，而不用水洗涤，为了防止晶体溶解在水中；故填：防止乳酸亚铁晶体溶于水；
（5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，这说明乳酸亚铁晶体高温下易分解，在空气中易与氧气反应；故填：高温下易分解（或在空气中易与氧气反应）．

点评 紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．