衢州开化的硅产业驰名中外.开化县正在以石英资源为基础.打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅.它是玻璃工业和陶瓷工业的原料.冶金工业的助熔剂．硅也是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图:(1)整个制备过程必须达到无水无氧状态.若在H2还原SiHCl3过程中混入O2.可能引起的后果是硅被氧化得不到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．衢州开化的硅产业驰名中外，开化县正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．硅也是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：

（1）整个制备过程必须达到无水无氧状态，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．
（2）为了达到绿色科学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．

分析（1）考虑氢气与氧气可能爆炸，则整个制备过程必须达到无水无氧；
（2）由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物．

解答解：（1）整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．故填：硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；
（2）由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．故填：HCl．

点评了解物质之间的关系；掌握化工流程；掌握质量守恒定律的内容及其应用．

练习册系列答案

相关题目

16．

2013年12月，杭州、萧山等地不少市民曾反映，自来水里有股奇怪的味道，一些市民怀疑是自来水厂往自来水中通入了过量的氯气．经浙江省和沿岸地市环保部门对钱塘江全流域开展的排查，异味来自于钱塘江沿岸企业所排放的一种叫邻叔丁基苯酚的物质．其实，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂，ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体．易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）邻叔丁基苯酚常温下为无色或淡黄色液体，微溶于水，具有轻微的苯酚臭味，这属于邻叔丁基苯酚的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是不产生氯气等有害气体，比较环保，并且收集到的二氧化氯比较纯净．
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO₃与草酸在60℃时反应制取ClO₂获得成功．在装置中：A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂收集装置，C为尾气吸收装置．
①为了收集到液态ClO₂，对装置A、装置B分别应控制的条件是装置A需要加热到60℃以上，装置B需要避光．
②为较好地防止ClO₂泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是氢氧化钠溶液．

17．

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH 中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如右图甲、乙所示．
（1）写出图象乙发生的化学反应方程式BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由此推断出白色固体的可能组成为碳酸钠和氯化钡．

14．用不同颜色的小球分别代表不同种原子，下列模型表示的物质属于单质的是（　　）

1．小科等三位同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的甲、乙、丙三个实验．
实验结束后，他们将这三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？
他们有如下猜想．
猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠．你认为还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙．（写一种猜想）
他们开始验证猜想：取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量CaCl₂溶液，静置．结果看到有白色沉淀，溶液不变红色现象，则猜想一是正确的．

11．碳还原氧化铁的过程如下：
Fe₂O₃$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe₃O₄$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
棕红色黑色黑色黑色
如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．

（1）求白色沉淀的质量；
（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）

18．

在室温条件下进行如图所示实验．试管内的锰片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同，同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸．
（1）甲中反应方程式为Mn+H₂SO₄=X+H₂↑，则物质X的化学式为MnSO₄．
（2）已知金属与酸反应放出热量．若反应过程中，甲瓶中长颈漏斗内的液面上升较快，则锰和铁的金属活动性较强的是锰．

15．2014年“6.5”世界环境日，中国主题为“向污染宣战”．下列认识不合理的是（　　）

	A．	通过在农田里焚烧秸秆为农作物提供养分
	B．	使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染
	C．	提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
	D．	对工业污水进行处理使之符合排放标准，可以防止水体污染

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	2g氢气在8g氧气中燃烧一定能生成10g水
	B．	8g硫在8g氧气中燃烧，能生成16g二氧化硫
	C．	3g木炭在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量一定小于13g
	D．	ag镁条在a g氧气中燃烧，一定生成2ag氧化镁

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