题目内容

18．在室温条件下进行如图所示实验．试管内的锰片和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同，同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸．
（1）甲中反应方程式为Mn+H2SO4=X+H2↑，则物质X的化学式为MnSO4．
（2）已知金属与酸反应放出热量．若反应过程中，甲瓶中长颈漏斗内的液面上升较快，则锰和铁的金属活动性较强的是锰．

分析 根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变及金属与酸反应的剧烈程度和反应的放热程度，可分析金属的活动性顺序．

解答 解：（1）Mn+H2SO4=X+H2↑，化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知X是MnSO4；
（2）甲瓶中长颈漏斗内的液面上升较快，说明锰和稀硫酸反应的速率快，产生的热量多；
故答案为：（1）MnSO4；（2）锰．

点评 本题考查金属的化学性质及质量守恒定律的运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．有一Fe和FeO的混合物7.0g，与100克9.8%的稀硫酸取恰好完全反应，则生成硫酸亚铁的质量为（　　）
A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g
9．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器内，在一定条件下反应，并测得反应物和生成物在反应前后的质量如下表所示：下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
反应前质量/克19.78.721.60.4
反应后质量/克待测17.403.6
A．该反应属于复分解反应
B．反应后密闭容器中A的质量是9.7克
C．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
D．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
6．衢州开化的硅产业驰名中外，开化县正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．硅也是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如图：

（1）整个制备过程必须达到无水无氧状态，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．
（2）为了达到绿色科学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
13．如图是水受热蒸发的微观示意图，下列结论不能依据图示作出判断的是（　　）
A．水分子向各个方向运动B．蒸发后水分子间隔变大
C．水分子之间有间隔D．加热后水分子体积变大
3．关于氯化氢（HCl）气体是否显酸性，某兴趣小组开展如图探究．

【进行实验】用三朵由紫甘蓝汁液染成紫色的纸质干燥小花进行如图1实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【查阅资料】图2是氯化氢气体溶于水的示意图．
【交流反思】
（1）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，可见紫甘蓝汁液在酸性、碱性溶液中分别显红色，黄绿色，可做酸碱指示剂．
（2）结合所学知识从微观角度分析：氯化氢气体不显酸性的原因：氯化氢气体中没有氢离子．下列也可以用来说明氯化氢气体不显酸性的实验是B．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能产生气泡．
10．用H2和CuO反应的实验来测定水的组成，如图A所示．请回答下列问题：

（1）试验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应．与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置，其中所盛的试剂是浓硫酸．
（2）试验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：
实验前试验后
CuO和玻璃管总质量65.6g59.2g
CaCl2和U形管的总质量100.8g108.0g
（3）下列情况下，对试验测定结果一定没有影响的是①③（填序号）
①相对于CuO而言，H2是过量的  ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质 ③反应中部分CuO变成Cu2O  ④干燥剂CaCl2有部分失效 ⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂．
7．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氢氧化钠  纯碱  NaOHB．碳酸氢钠 小苏打 Na2CO3
C．氢氧化钙  熟石灰  CaOD．氯化钠  食盐  NaCl
8．下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（　　）
A．AgNO3、KNO3、HClB．NaOH、CuSO4、HCl
C．K2SO4、NaCl．Na2CO3D．BaCl2、KNO3、NaCl

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网