题目内容
2.请指出如图所示实验操作中的错误(1、2分别提出两条,3题提出一条),并改正:(1)错误:①用手拿着试管加热,②用内焰加热;改正:①用试管夹加持加热,②用外焰加热;
(2)错误:①瓶塞横放在桌面上,②试管没有倾斜;改正:①瓶塞倒放,②试管倾斜;
(3)错误:①试管口向上倾斜;改正:①试管口略向下倾斜.
分析 (1)根据给试管内液体加热的注意事项考虑;
(2)根据液体取用方法考虑.
(3)根据给试管内的固体加热的注意事项考虑.
解答 解:(1)试管内液体量不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,试管与桌面呈45度角.用试管夹夹着加热,开始加热时要预热,再在不停移动试管使液体中下部均匀受热,用酒精灯的外焰加热;
(2)用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项:瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心,试管要倾斜,试剂瓶口与试管口紧挨着;
(3)试管口必须稍微向下倾斜,以防止固体试剂受热时放出的水蒸气,在试管口冷凝后回流到热的试管底部,炸裂试管.
故答案为:(1)用手拿着试管加热;用内焰加热;用试管夹加持加热;用外焰加热;
(2)瓶塞横放在桌面上;试管没有倾斜;瓶塞倒放;试管倾斜;
(3)试管口向上倾斜;试管口略向下倾斜.
点评 本题主要注意一些实验操作的注意事项,如试管加热和酒精灯的使用方法;了解取用液体的注意事项.
练习册系列答案
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13.学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢的催化剂后,在想探究其它一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)【猜想】Al2O3能作过氧化氢的催化剂
(3)【实验验证】
(4)氧化铝能加快过氧化氢的分解速率,故氧化铝能作为过氧化铝分解的催化剂
(5)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述两个论据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验.实验三:
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二; ③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂.
(6)但小华同学认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变.
(1)【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
(2)【猜想】Al2O3能作过氧化氢的催化剂
(3)【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解出少量氧气. |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 |
(5)【讨论与反思】经过讨论,有的同学认为只有上述两个论据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验.实验三:
【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量;②完成实验二; ③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量;④对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变,则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂.
(6)但小华同学认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变.
10.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与此次探究之旅.
(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究:
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中,小丽同学的方案是正确的.
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因:因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀.
(2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想:溶质只有NaCl
小林猜想:溶质有NaCl、HCl 你的猜想:溶质有NaCl和NaOH(填化学式)
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存.
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究:
| 设计者 | 方案步骤 | 预估现象 | 预估结论 |
| 小丽 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
| 小林 | 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生产 | 盐酸过量,没有完全中和 |
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因:因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀.
(2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想:溶质只有NaCl
小林猜想:溶质有NaCl、HCl 你的猜想:溶质有NaCl和NaOH(填化学式)
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存.
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液 | 产生气体 | 小林猜想正确 |
| 取反应后的溶液于试管中,加入氯化铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
7.下列物质能在空气中燃烧,且发出微弱的淡蓝色火焰的是( )
| A. | 木炭 | B. | 甲烷 | C. | 红磷 | D. | 硫粉 |
14.小张同学用托盘天平称量5.5克药品,在称量中发现指针偏左,这时她应该( )
| A. | 减少药品 | B. | 增加药品 | C. | 向右盘中加砝码 | D. | 移动游码 |
11.下列有关实验操作的叙述,不正确的是( )
| A. | 把玻璃导管插入胶皮管时,先要把玻璃导管一端用水润湿 | |
| B. | 洗过的试管,只要试管内壁看不到杂物就表明已洗涤干净 | |
| C. | 用量筒量取液体时,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平再读数 | |
| D. | 实验剩余的药品,不能放回原试剂瓶 |