Question

18．小明欲探究某氢氧化钠溶液的变质程度，他取100g溶液，往其中分四次滴入100g某稀盐酸，其产生气体的总质量与滴入盐酸的关系如表所示：

次数	1	2	3	4
滴入稀盐酸的质量	25g	25g	25g	25g
产生气体的总质量	0	1.1g	3.3g	3.3g

（1）碳酸钠中碳元素的质量分数：11.3%（精确到0.1%）
（2）第一次滴入盐酸没气体产生的原因是：盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应而不产生气体；
（3）求100g变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答；
（2）根据盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应而不出气体解答；
（3）根据表中信息可知：第3、4次产生气体的总质量相等，说明碳酸钠已被消耗完，生成二氧化碳的质量为3.3g，可以据此求出100g变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量．

解答 解：
（1）碳酸钠中碳元素的质量分数=$\frac{12}{23×2+12+16×3}×$100%=11.3%；
（2）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，而不产生气体；
（3）根据表中信息可知：第3、4次产生气体的总质量相等，说明碳酸钠已被消耗完，生成二氧化碳的质量为3.3g，
设100g变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                     3.3g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.95g
答案：
（1）11.3%  
（2）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应而不产生气体． 
（3）100g变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为7.95g

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．