Question

7．下列是实验室制备气体常用的仪器．

（1）仪器A的名称是锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气并用排水法收集，组装制取装置应该从如图1选择的仪器有B、C、E、FG和H．
（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳．
①若要制取2.2g二氧化碳，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g．
②该实验中若将稀盐酸换成浓盐酸，可能造成的后果是收集的二氧化碳不纯．
③若用如图2装置排空气收集二氧化碳，二氧化碳应从a端进入．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；用该药品制取氧气并用排水法收集氧气需要用到的上面仪器有试管、集气瓶、带导管的单孔橡皮塞、水槽和酒精灯；
（3）根据化学方程式进行计算、浓盐酸具有挥发性、二氧化碳的密度比空气大来分析．

解答 解：（1）仪器A的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气属于固体加热制氧气，用排水法收集，所用的仪器主要有试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、水槽、集气瓶；故填：G；H；
（3）①设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                       44
            x×7.3%                 2.2g
$\frac{73}{44}=\frac{x×7.3%}{2.2g}$
x=50g
故填：50；
②浓盐酸具有挥发性，若将稀盐酸换成浓盐酸，会导致收集的二氧化碳不纯，混有了氯化氢气体；故填：收集的二氧化碳不纯；
③二氧化碳的密度比空气大，所以用图2装置收集二氧化碳时，二氧化碳应该从长管进入；故填：a．

点评 本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．