食盐是一种重要的化工原料.可用于生产:①金属钠 ②氯气 ③盐酸 ④硫酸 ⑤烧碱 ⑥纯碱等化工产品.可能用食盐作为原料的是( )A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①⑤⑥D．③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠　②氯气　③盐酸　④硫酸　⑤烧碱　⑥纯碱等化工产品，可能用食盐作为原料的是（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑤⑥

C．

①⑤⑥

D．

③⑤

分析根据质量守恒定律，化学变化前后元素种类不变进行分析解答．

解答解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钠中含有氯元素和钠元素，所以由氯化钠制取的物质也一定含有氯元素或钠元素，结合答案分析可知，可以制取：金属钠、氯气、盐酸、烧碱和纯碱．
故选：B．

点评根据质量守恒定律：化学变化前后元素种类不变，含有氯化钠中元素的物质才能由氯化钠来制取．

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5．

如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）

6．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）

3．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示．

请回答：
（1）C的化学式为CO₂；
（2）标出A中金属元素的化合价是$\stackrel{+2}{Cu}$O；
（3）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；该反应的基本类型是置换反应．
（4）反应②的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

10．用化学用语填空：
（1）两个氢原子2H；
（2）75%的医用酒精中的溶质C₂H₅OH
（3）氯化铁溶液中的金属离子Fe³⁺
（4）氯化锌中锌元素的化合价$\stackrel{+2}{Zn}$Cl₂．

7．下列是实验室制备气体常用的仪器．

（1）仪器A的名称是锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气并用排水法收集，组装制取装置应该从如图1选择的仪器有B、C、E、FG和H．
（3）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳．
①若要制取2.2g二氧化碳，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g．
②该实验中若将稀盐酸换成浓盐酸，可能造成的后果是收集的二氧化碳不纯．
③若用如图2装置排空气收集二氧化碳，二氧化碳应从a端进入．

14．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）某同学要用石灰石和稀盐酸制备并收集二氧化碳气体，已经选择了仪器①②⑥，则还需要从上图中选择的仪器是③（填序号）；
（2）要制取2.2gCO₂气体，参加反应的碳酸钙的质量是5g；
（3）下课后，细心的同学发现装置中石灰石已经完全反应，他和老师一起探讨以下问题．
①检验盐酸是否剩余，可以选择下列试剂中的BC；
A．酚酞溶液 B．AgNO₃溶液 C．Cu（OH）₂固体
②如果盐酸有剩余，为了除去盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，可以选择下列操作中的C之后过滤．
A．加过量的CaO固体 B．加过量的Ca（OH）₂溶液 C．加过量的CaCO₃固体．

11．

往盛有一定量CaCl₂溶液的烧杯中缓慢加入Na₂CO₃溶液，充分反应，测得如图所示的烧杯中溶液总质量随加入的Na₂CO₃溶液质量的变化图象．（注：CaCl₂溶液显中性）
（1）从A到B，溶液的pH值不变．（填“变大”或“变小”或“不变”）
（2）求原溶液中氯化钙的质量分数．（写出必要的计算过程）
（3）C点的纵坐标为290g．

12．在实验室制取氧气，并探究氧气性质的实验中，如下说法正确的是（　　）

	A．	利用排水法收集得到的氧气，要盖好玻璃瓶瓶口向下放置在桌面上
	B．	在加热铁丝使其在氧气中燃烧之前，最好绕城螺旋状
	C．	利用向上排空气法收集氧气，进行验满的时候，带火星的木条要伸入集气瓶中
	D．	实验结束后，二氧化锰已经不再纯净，没有回收的价值

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