Question

2．发射卫星的火箭用联氨（N₂H₄）作燃料，用四氧化二氮（N₂0₄）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O，生成物不污染空气，低碳环保．请计算3.2kgN₂H₄完全燃烧后生成N₂的质量．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算3.2kgN₂H₄完全燃烧后生成N₂的质量．

解答 解：设生成氮气的质量为x，
2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O，
 64            84
3.2kg          x
$\frac{64}{3.2kg}$=$\frac{84}{x}$，
x=4.2kg，
答：3.2kgN₂H₄完全燃烧后生成N₂的质量是4.2kg．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．