溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

溶液质量=

溶质质量

溶质质量

+

溶剂质量

溶剂质量

．

分析：根据溶液的组成考虑本题．

解答：解：溶液分为溶质和溶剂两部分，所以溶液质量=溶质质量+溶剂质量．
故答案为：溶质质量；溶剂质量．

点评：解答本题关键是要熟悉溶液的组成，知道溶液由两部分组成是解答本题的关键．

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某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）或稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na₂CO₃溶液的溶质质量分数．他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．
（1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：．
（2）由图象可知，在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有

．
（3）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．（请写出规范的解题步骤，计算结果精确到0.1%）

图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
（1）曲线a和b的交叉点M表示的含义是

．
（2）37℃时a物质的溶解度为

g，80℃时50g a物质溶于50g水中所形成的溶液中溶质的质量分数为

．
（3）将M点所示a物质的溶液升高温度到80℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）当a中混有少量b时，可采用

方法提纯b．

仔细观察图，完成整个探究活动！

研究性学习小组的同学在王老师的指导下进行探究“气体的制取及性质”实验．
硫化氢（H₂S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，能溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它．
（1）实验室制取H₂S选择的发生装置是甲，此装置中小试管的作用是

．
（2）实验室常用一种暗紫色固体经加热制取氧气，应选的发生装置是

（填装置序号），反应的化学符号表达式为

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，该反应属于

反应．
（3）欲收集H₂S，应选择收集装置

（填“丙”或“丁”），气体从

端导入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
（4）戊装置可用来测量生成的H₂S气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

防止硫化氢气体溶于水中

防止硫化氢气体溶于水中

．
（5）小欢利用“过氧化氢溶液和二氧化锰”来制氧气．我和小欢讨论后，对乙装置做了

去掉酒精灯，试管垂直固定在铁架台上

去掉酒精灯，试管垂直固定在铁架台上

的改动后，就顺利完成了制取氧气的实验．
（6）实验课上同学们用改动后的装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取并收集氧气的实验中，有一组同学合作实验过程中，胶塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：
[问题]为什么胶塞会突然弹飞？
[查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致胶塞弹飞．②化学反应速率与反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
[猜想]甲同学：导气管堵塞或弯折造成．
乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．
丙同学：过氧化氢溶液中溶质质量分数（即：浓度）过大造成的．
[分析验证]通过检查实验装置发现导管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验胶塞弹飞的主要原因．

实验步骤	实验现象和结论
取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液	过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多

[交流反思]老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免胶塞弹飞．你认为如何改进？

换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体

换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体

（2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量

都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用

磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁

磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁

．
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

金属粉末部分溶解，有气泡生成

金属粉末部分溶解，有气泡生成

．
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再滴加足量（或过量）的NaOH溶液足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末部分溶解部分溶解，有气泡放出气泡放出．	仅除去铝
②	再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．	固体部分溶解并有气泡放出部分溶解并有气泡放出，溶液呈浅绿色呈浅绿色．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上数据可知，上表中n的值为

；
②该金属粉末中Al的质量分数为

%；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

小华用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取CO₂．实验完毕，他的同伴小阳决定用实验后的废液，测定桌上另一瓶Na₂CO₃溶液的溶质质量分数．小阳将废液过滤后，向滤液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）在加入Na₂CO₃溶液前，滤液中的溶质有

．
（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数．