题目内容
18．
以下是有关金属性质的探究实验．（1）如图所示，将两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，通过该实验可得出的结论是什么？
（2）在Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是Fe 2+，Al3+（写离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量小（填“大”或“小”）．
分析 （1）根据金属的性质以及合金比纯金属具有的优点进行分析解答即可；
（2）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
解答 解：（1）纯铜和黄铜相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大．
故填：合金的硬度比纯金属大．
（2）铝比铁活泼，铁比铜活泼，向CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体剩余物中含有铁，进一步说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子和铝离子，符号分别是Fe 2+，Al3+．根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知：若参加反应的铁的质量为56份，则置换出铜的质量为64，故溶液的质量变小了．故填：Fe 2+，Al3+；小．
点评 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用以及合金的特性，以及与之相关的知识等．
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9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，高铁酸钾受热时发生的反应应为4K2FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，则R的化学式是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | FeO | C． | Fe3O4 | D． | Fe6O8 |
13．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是（ ）
| A． | NaCl（Na2CO3）-适量稀硫酸 | |
| B． | Fe（Cu）-足量稀硫酸 | |
| C． | CaCl2（CaCO3）-加水溶解，过滤，蒸发，结晶 | |
| D． | CO2（CO）-通过足量氢氧化钠溶液 |
3．下列归纳中，错误的是（ ）
| A． | 铜、石墨、石灰水都具有导电性 | |
| B． | H2、O2、CO2都能用排水法收集 | |
| C． | C、S、P在空气中燃烧都生成气体 | |
| D． | Al、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应 |
