题目内容
13．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是（ ）| A． | NaCl（Na2CO3）-适量稀硫酸 | |
| B． | Fe（Cu）-足量稀硫酸 | |
| C． | CaCl2（CaCO3）-加水溶解，过滤，蒸发，结晶 | |
| D． | CO2（CO）-通过足量氢氧化钠溶液 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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1．现取镁和碳酸镁组成的固体混合物13.2g，加入171.6g稀硫酸中，恰好完全反应．得到4.8g气体和溶质质量分数为20%的溶液．则原固体混合物中镁元素质量为（ ）
| A． | 9.6 g | B． | 7.2 g | C． | 4.8 g | D． | 3.6 g |
如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
以下是有关金属性质的探究实验．
5．下列实验方案中，合理的是（ ）
| A． | 制备金属Ag：将Fe和AgCl混合后过滤 | |
| B． | 除去N2中混有的CO：通过灼热的CuO粉末 | |
| C． | 分离CaCl2和Ca（OH）2固体：加适量水溶解，过滤 | |
| D． | 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加入适量水 |
2．
如图是A，B两种固体物质的溶解度曲线．下列是某兴趣小组的同学从图中得到的一些信息，其中正确的是（ ）
如图是A，B两种固体物质的溶解度曲线．下列是某兴趣小组的同学从图中得到的一些信息，其中正确的是（ ）| A． | 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 | |
| B． | t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等 | |
| C． | t2℃时，A物质的溶解度不一定大于t2℃时B物质的溶解度 | |
| D． | t2℃时，A、B两相同质量饱和溶液降温到t1℃时析出相同质量的晶体 |
3．厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定要能是氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠中的一种，小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠的俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）请完成表中空格；
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色深沉的成分是CaCO3（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成，经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是NaHCO3．
【查阅资料】碳酸钠的俗称、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
【实验探究】小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）请完成表中空格；
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色深沉的成分是CaCO3（填写化学式）．
| 实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是 |
| 2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | ||
| 3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |