题目内容
2.①无色透明液体,有芳香气味 ②熔点13.2℃,沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3 ④可燃 ⑤有挥发性 ⑥低毒(与汽油差不多)
根据上述信息,请回答下列问题:
(1)以上PX的性质描述中属于物理性质的是①②③⑤(填序号);
(2)根据PX的结构图示,每个PX分子由8个碳原子和10个氢原子构成,若对二甲苯在氧气中完全燃烧,其产物应为水和二氧化碳.
(3)新闻报道,4月7日上午9:30左右,消防部门调集300吨泡沫,对还在燃烧的最后一个储罐实施泡沫覆盖灭火总攻.泡沫覆盖灭火的原理是什么?隔绝空气,破坏燃烧的条件.
(4)根据PX的性质,从防止环境污染和安全的角度,应如何保存和储运PX?密封保存、严禁烟火.
分析 (1)不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质;
(2)根据PX的结构图示进行分析;
(3)根据燃烧的条件及灭火原理进行分析;
(4)根据物质的性质可以判断物质对环境的危害程度、安全系数及其存运方法
解答 解:(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质.
故填:①②③⑤;
(2)根据“PX”的结构模型图,1个“PX”分子是由8个碳原子、10个氢原子构成的,由于其由碳和氢两种元素组成,所以在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,故填:8个碳原子;10个氢原子;水;二氧化碳;
(3)泡沫覆盖灭火的原理是隔绝空气,破坏燃烧的条件,故填:隔绝空气,破坏燃烧的条件;
(4)根据PX的性质可知,它有毒,具有挥发性,遇火可以爆炸,所以应该密封保存,严禁烟火.
故填:密封保存、严禁烟火
故答案为:(1)①②③⑤;(2)8个碳原子;10个氢原子;水;二氧化碳;(3)隔绝空气,破坏燃烧的条件;(4)密封保存、严禁烟火.
点评 本题考查了物理性质,物质的结构,灭火原理及危险物品的储运方法等,要牢固掌握.
练习册系列答案
相关题目
12.下列反应是中和反应的是( )
| A. | 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B. | CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O | ||
| C. | 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O | D. | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
13.某兴趣小组的同学进行了一系列社会调查活动,其所得结论或建议不合理的是( )
| 调查课题及内容 | 调查结论或建议 | |
| A | 使用塑料袋对环境的影响 | 减少使用并回收塑料袋,以减少污染、节约资源 |
| B | 周围人群的身体缺钙情况 | 每天服用补钙药品,而且多多益善 |
| C | 家庭用水现状 | 使用节水新技术,改变生活习惯,节约用水 |
| D | 本市一周空气质量状况 | 使用清洁能源,积极植树造林 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.下列有关洗涤问题的说法不正确的是( )
| A. | 洗洁精可使餐具上的油污乳化 | |
| B. | 汽油可溶解衣服上的油渍 | |
| C. | 水能洗去铁器上的铁锈 | |
| D. | 用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙 |
7.钢铁是使用最多的金属材料.在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了三个有关铁的实验.
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 (实验装置如图1):

其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收.D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体.
(3)E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色.
(4)F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理.
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)(实验装置如图2):
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中.实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原(填“氧化”或“还原”)性.
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情.
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究.
【实验方案】
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应.
实验三:甲、乙、丙三位同学,分别用上述实验一所得的铁样品与稀硫酸反应,其中只有一位同学所取用
的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:
请你认真分析数据,回答下列问题:(烧杯的质量为28.1g,计算结果保留一位小数)
(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?
(2)计算样品中铁的质量分数?
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 (实验装置如图1):
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑.请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收.D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体.
(3)E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色.
(4)F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理.
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)(实验装置如图2):
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中.实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原(填“氧化”或“还原”)性.
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情.
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究.
【实验方案】
| 实验组别 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1 | 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热. 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸. | 黑色粉末变成红色 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色. | Zn和CuO能发生置换反应. |
| 实验2 | 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热. 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸. | 发生爆炸,黑色粉末变成红色. 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色. | 镁与氧化铜发生了置换反应 |
| 实验3 | 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热. | 粉末无变化 | Cu、Fe2O3不能反应. |
实验三:甲、乙、丙三位同学,分别用上述实验一所得的铁样品与稀硫酸反应,其中只有一位同学所取用
的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g |
| 加入的铁样品 | 9g | 9g | 14g |
| 烧杯+剩余物质质量 | 208.7g | 158.7g | 163.7g |
(1)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?
(2)计算样品中铁的质量分数?
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?
11.下列物质在空气中敞口放置,因发生化学变化而质量增加的是( )
| A. | 浓硫酸 | B. | 浓盐酸 | C. | 氢氧化钠固体 | D. | Na2CO3•10H2O |