题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．非金属元素在化合物里总是显负价
B．在H2中，H元素为零价
C．一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价
D．在化合物中，正负化合价代数和不一定为零

分析 A、非金属元素在化合物中不一定总显负价，举出反例即可．
B、C根据化合物的原则，进行分析判断．
D、在化合物中，正负化合价的代数和为零．

解答 解：A、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故选项说法错误．
B、因单质中元素的化合价为0，在2H2中H元素的化合价为0，故选项说法正确．
C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为-3价；硝酸根离子显-1价，而氧元素显-2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故选项说法正确．
D、化合价是元素的一种重要性质，在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误．
故选：AD．

点评 熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键．通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．

练习册系列答案
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6．下列有关实验现象的记录，错误的是（　　）
A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
B．木炭在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量
C．铁在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成红色的四氧化三铁
D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊试液，溶液由红色变为紫色
16．（1）自来水是软水还是硬水，可用肥皂水来鉴别．
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
13．请根据如图1所示装置图，回答有关问题：

（1）指出如图1中化学仪器的名称：①铁架台②集气瓶
（2）实验室氯酸钾制取氧气，可以选用的装置是A和D相连，发生反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，用氯酸钾制取一瓶氧气后，做细铁丝燃烧实验．结果发现集气瓶底炸裂，发生此现象的原因可能是没有在瓶底装少量水
或细沙．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）实验室里用装置B和E制取氧气，B装置中发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，E装置收集该气体时，验满的方法是把带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已收集满．
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，极难溶于水．选用A装置制备甲烷，收集气体时可选用C或E
（5）如图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置． 氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b（填“a”或“b”，下同）处导管通入． 若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处导管进入．
20．元素X的原子的第二层有6个电子，元素Y的原子的第三层有2个电子，则X和Y所形成化合物的化学式表示为（　　）
A．XYB．YXC．X2YD．Y2X
10．阳离子A2+的核外有10个电子，核内质子数与中子数相等；阴离子B-核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的相对分子质量为62．
17．从下列物质中选择填空（填序号）：
①食盐   ②熟石灰   ③小苏打   ④盐酸   ⑤硝酸钾、
（1）用于除去铁锈的是：④   
 （2）可作为化肥⑤；
（3）可作为调味品①； 
（4）用于改良酸性土壤的是：②；
（5）用于焙制糕点所用的发酵粉的是③．
14．为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球胀大．
气球先变大后变小的原因是白磷燃烧放热，气体膨胀，气球变大，燃烧消耗氧气并冷却到室温，瓶内气压减小，气球变小．
写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外
（5）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
15．为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如图的实验方案（已知；无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置．检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g．请根据上述实验回答下列问题：
①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少？（3分，写出解题过程，计算结果精确
到0.1%）
②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是浓盐酸具有挥发性，会导致测量误差．实验中无水氯化钙的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比偏大（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．

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