题目内容
可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 可燃冰中只有甲烷
B. 反应前后分子总数不变
C. 反应的化学方程式为CH4 + O2 
CO2 + H2O
D. 反应前后的物质均由原子构成
B 【解析】A、可燃冰主要含甲烷水合物，是混合物，错误； B、由微观示意图可知，反应前后分子的个数不变，正确； C、该反应没有配平，错误； D、反应前后的物质由分子构成，错误。故选B。
实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；(2)铜表面绿色锈迹的主要成分为碱式酸铜。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③_______________________________。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象 | 实验结论 |
___________________ | 猜想②正确 |
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证
步骤一：连接A和B，打开活塞,通入一段时间的空气；
步骤二：点燃酒酒精灯，依次连接装置A→B→________→_______(填“C”，“D”)；
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到_________________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O，写出装置C中反应的化学方程式________________________；
②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________；
【反思与评价】
上述装置中A的作用是________________________。
炭粉和氧化铜 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全部溶解，溶液变为蓝色 D C D中固体变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 ↑ 除尽空气中的二氧化碳和水 【解析】（1）该黑色固体可能是碳粉盒氧化铜的混合物； （2）氧化铜可以与酸反应生成蓝色的溶液，而碳不与酸反应，故可以取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，若固体全...
”和“
”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（ ）
2H2O溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)可作为溶质的是_______。
A.只有固体 B. 只有液体
C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。
A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜
(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。
A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙
(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度g/100g水 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。
③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。
④60℃时，按图示操作：
A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。
⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
D C AC KNO3 20℃对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是
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CO2能使紫色石蕊变红 | 二氧化锰是催化剂 |
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C.金属M生锈需要O2 | D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 |
A. A B. B C. C D. D
D 【解析】A、该实验的对比实验是酸与石蕊的变色情况，错误； B、该对比实验不能说明二氧化锰是该实验的催化剂，错误； C、该对比实验没有遵循控制变量法，右管中缺少水，错误； D、该实验正确，故选D。
称量固体氢氧化钠 B. 
测溶液pH
过滤 D. 
稀释浓硫酸