题目内容

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)可作为溶质的是_______。

A.只有固体 B. 只有液体

C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以

(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。

A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜

(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。

A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙

(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度g/100g水

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。

②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。

③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。

④60℃时，按图示操作：

A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。

⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

D C AC KNO3 20℃
练习册系列答案
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是 ( )

A. 该方法的优点是没有能耗

B. “反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

C. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用

D. 该方法可减少碳排放

D 【解析】A、该反应在高温炉中进行，是高耗能反应，故错误； B、“反应、分离”中，分离物质发生的是化学变化，故错误； C、反应中氧化该和氢氧化钠都可以循环利用，故错误； D、该方法可以减少二氧化碳的排放量，故正确。故选D。

某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

【查阅资料】

、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：

溶剂

水

酒精

溶解度

时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．

通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．

【实验设计】在、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．

【分析与表达】

如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______ ，那么氢氧化钠应______ 保存．

实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是______

实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______

实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是______ 填答案字母

A.先慢后快 先快后慢  先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是______ ．

实验乙中，120mL酒精______ 填“能”或“不能”换成水，原因是______ ．

实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是______ mL．

由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______ 写一条

2N aOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管 右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧 B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中 67 酒精具有挥发性 【解析】试题分析： （1）氢氧化钠和二氧化碳反应...

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）

A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4

B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

A 【解析】试题分析：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶...

某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO

(1)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。

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下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是

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可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A. 可燃冰中只有甲烷

B. 反应前后分子总数不变

C. 反应的化学方程式为CH4 + O2 CO2 + H2O

D. 反应前后的物质均由原子构成

B 【解析】A、可燃冰主要含甲烷水合物，是混合物，错误； B、由微观示意图可知，反应前后分子的个数不变，正确； C、该反应没有配平，错误； D、反应前后的物质由分子构成，错误。故选B。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)N点对应的是物质A在t2℃的__________(“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是___________。

(3)除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥。

(4)t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是______。

不饱和 C的溶解度随温度的升高而减小 降温结晶(冷却结晶) w(A)= w(B)＞w(C) 【解析】本题考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题。（1）N点在A物质的溶解度曲线的下方，所以N点对应的是物质A在t2℃的不饱和溶液； （2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以加热C的饱和溶液，出现浑浊现象； （3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，...

水是生命之源，请回答有关水的下列问题：

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_________________

(2)“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如下图：

①通过滤网可去除______(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。

②抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。活性炭的主要作用是______。

③离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是______。

O2 1∶2 难溶性 吸附 Ca2+ 【解析】本题考查了水的电解实验和水的净化。 （1）①中所得气体是电源的正极产生的气体是氧气（O2），②中所得气体为氢气，①与②中所得气体的体积比约为 1：2； ②由质量守恒定律反应前后原子的中种类及数目不变可知，在方框内补全相应一个氧分子，如右图； ②①过滤可以把不溶于水的物质除去，通过滤网可去除难溶性杂质； ②活性炭具有吸附作用...