Question

15．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N₂不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和放入Ⅰ中的样品的质量．
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）
③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是≥8g．

Answer 1

分析 ①要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；
②根据二氧化碳的质量二氧化碳和氢氧化钠反应方程式计算；
③据二氧化碳的质量求出氢氧化钠溶液的质量即可．

解答 解：①要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；故填：放入Ⅰ中的样品；
②装置Ⅱ的质量增加了0.44g，就是生成的二氧化碳的质量．设参加反应的氢氧化钠的质量为x
CO₂ +2NaOH=Na₂CO₃ +H₂O
44     80
0.44g  x
$\frac{44}{0.44g}=\frac{80}{x}$
x=0.8g
答：参加反应的氢氧化钠的质量为0.8g；
③要通过测定装置Ⅱ增加的质量计算氧化铜的质量，则生成的二氧化碳须被氢氧化钠溶液完全吸收，则反应前氢氧化钠溶液中含有溶质质量大于或等于0.8g，则10%的氢氧化钠溶液大于或等于8g．故填：≥8．

点评 本题主要考查学生对实验操作的要求和注意事项的掌握情况以及进行化学计算的能力，要据题意细心分析解答．