题目内容

【题目】核电荷数为 1~18 的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。

（1）钠元素和氯元素排在同一周期，原因是其原子的_______________相同；氧元素和 硫元素具有相似的化学性质，主要是因为元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___有关。

（2）11号元素的原子形成的离子是 ________(填离子符号)。

（3）利用上表中给出的元素，写出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的化学式，并标出各元素的化合价 ____________。

（4）具有相同原子数和电子数的微粒叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组中的两种粒子属于等电子体的是____________ (填字母)。

A.N2、CO B.CO2、SO2 C.CH4、NH4+

【答案】电子层数 最外层电子数 Na+ AC

【解析】

（1）钠元素和氯元素的电子层数相同，所以处于同一周期；元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；

（2）核电荷数为11元素是钠元素，其原子易失去最外层的一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，其离子符号Na+；

（3）根据表中元素，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，化学式为NH3；氮元素显-3价，氢元素显+1价，可表示为：；

（4）A、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以两种分子是等电子体，故选项正确；

B、一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子，所以两种分子不是等电子体，故选项错误；

C、一个CH4分子中有5个原子，6+4=10个电子；一个NH4+离子中有5个原子，7+4-1=10个电子，所以两种微粒是等电子体，故选项正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】结合如图所示实验装置，回答下列问题。


(1)请写出仪器的名称：a_______ b________

(2)用B、D装置制取并收集氧气，反应方程式为_____；装置E收集氧气时，当观察到______时说明已经收满氧气;

(3)若要收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好用D装置收集。 理由是_____、_______(写出2点)。

(4)实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其优点为______，如用E装置收集二氧化碳，气体由导管______(填c或d)通入。

【题目】请结合如图回答问题：


（1）仪器名称：①______，②______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置___(选填序号)和收集装置D组合，反应的化学方程式为_______。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____,用装置C相对于B的优点是___,CO2可用装置E收集，理由是_____。

（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。


①制取H2S的化学方程式为________，它属于基本化学反应类型中的______反应。

②图中“防倒吸装置”应选择_____(选填“甲”或“乙”)

③NaOH溶液的作用是_____。

【题目】某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t°C时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量的实验数据：

硫酸铜溶液

Ⅰ

Ⅱ

III

IV

加入的无水硫酸铜（g）

2.5

4.0

6.0

8.0

析出的硫酸铜晶体（g）

0.10

2.8

6.4

10.0

当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（　　）

A.2.56gB.3.42g

C.3.88gD.6.82g

【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示：（已知氢氧化铝能溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠NaAlO2）

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为_____，Ⅲ中通入足量CO2气体能生成氢氧化铝和一种酸式盐。写出发生反应的化学方程式为_____。

（2）IV步分解指加热使氢氧化铝分解为相应的氧化物。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1000kg含氧化铝30.6%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗含溶质质量为_____g的98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-1）。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的AI2O3和H2SO4的“微粒”个数之比为_____。

【题目】某兴趣小组用如图 1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐 渐澄清。

（1）写出 B 装置中饱和石灰水变浑浊的化学方程式____________。

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

（查阅文献）①碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢 钠等）；

②AgCl 不溶于稀硝酸。

（提出假设）

假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；

假设 2：CO2 过量，使碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙。

（设计实验）为检验并除去 CO2 中的 HCl，小华在图 1 中 A、B 装置之间增加图 2 装置，请 选择合适试剂依次注入装置 C、D 中，你的选择是____________（填字母）。

A.AgNO3 溶液饱和 NaHCO3溶液 B.饱和 NaHCO3溶液 AgNO3 溶液

（实验现象）饱和石灰水浑浊后，继续通入经除杂处理的 CO2，沉淀完全溶解最终完全澄清。

（得出结论）由于 CO2过量，碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，所以饱和石灰水先浑 浊后澄清。

（实验拓展一）足量 CO2 与 NaOH 溶液的反应情况探究

已知 20℃时部分物质的溶解度数据。

（3）20℃时向一定质量溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液中持续通入 CO2 直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3，总的反应方程式为 CO2+NaOH = NaHCO3，观察到 有白色沉淀生成，根据溶解度数据判断，该白色沉淀是____________ (填名称)

（4）根据化学方程式 CO2+NaOH = NaHCO3 计算：理论上吸收 4.4g CO2，需溶质质量分数 为 10％的氢氧化钠溶液的质量至少为多少克? (写出完整计算过程)____________

（5）同学们为了完成上述实验，需要将实验室现有的 50g 溶质质量分数为 40％的 NaOH 溶液配制成该溶质质量分数为10％的 NaOH 溶液，稀释过程中，需要用量筒取水____________ mL(水的密度可看作为 1g/cm3)。

（实验拓展二）CO2性质的再探究 二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。

（查阅资料）钠燃烧会生成过氧化钠(Na2O2)，过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧 化碳或水都能发生反应。

（提出问题）为什么燃烧会更加剧烈?二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质?

（实验探究）将上述二氧化碳发生装置与图 3 相连接，过一段时间后，G 烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。

（实验分析）装置 F 的作用是____________。G烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊的原因是______。

（实验结论）二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。结合所学知识得出CO2与 Na2O2 反应的生成物为____________ (填字母)

a.Na2O 和 O2 b.NaOH 和 O2 c.Na2CO3 和 O2 d. NaHCO3 和 O2

【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物，C是参与光合作用的气体。它们间的相互关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答:

（1）A的化学式_____；C的化学式_____。

（2）A与D反应的化学方程式_____。

（3）B→D反应的化学方程式_____。

【题目】在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请结合图示回答下列问题：

（1）物质的组成和构成如图所示，图中①表示的是___________。

（2）图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

① 氯原子的结构示意图中 x 的数值是___________。

② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的___________相同。

③ 硫的最高价氧化物的水化物为硫酸，将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是 ___________(填字母)。

A CuSO4B Fe C BaCl2D SO2

④稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有相同的____________（填离子符号）。

【题目】化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：

（1）根据如图中自制汽水的配料回答问题：


图中所用的塑料矿泉水瓶属于____________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，柠檬酸的pH___________7（填“＜”、“＝”或“＞”），其中小苏打中碳元素的化合价为______________。

（2）净化水是保护水资源的重要措施，常用的净水方法按净化程度由低到高的顺序主要有沉淀、过滤、__________、消毒杀菌、蒸馏，过滤操作中玻璃棒的作用是__________________。

（3） “庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于____________（填“钾肥”或“氮肥”或“复合肥”）；尿素是一种重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，在施用尿素时____________（填“能”或“不能”）与碱性物质混合。

（4）用汽油能除衣服上的油污，是因为汽油能____________（填“乳化”或“溶解”）油污。

（5）酸碱中和反应在医疗上有重要用途，请写出利用中和反应治疗胃酸过多症的物质的化学式____________，并写出发生反应的方程式_______________。

（6）学校食堂使用加碘的食盐做调味品，其中碘指的是_______（填“原子”、“元素” 、“物质”）。

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