题目内容
实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．
（1）查阅资料：20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）如下表：
分析以上数据，可以得出结论（写两条）：
① ；
② ．
（2）计算：配制200g 24.5%的稀硫酸，需 g 98%浓硫酸和 g水．实际操作时，取98%浓硫酸 mL（精确到1mL）．
（1）查阅资料：20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）如下表：
| 质量分数 | 0% （纯水） |
1% | 4% | 10% | 16% | 24% | 32% | 36% | 44% | 49% | 60% | 98% |
| 密度 | 1.00 | 1.01 | 1.02 | 1.07 | 1.11 | 1.17 | 1.24 | 1.27 | 1.34 | 1.39 | 1.50 | 1.84 |
①
②
（2）计算：配制200g 24.5%的稀硫酸，需
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,有关溶质质量分数的简单计算
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）分析实验数据中的对应关系，发现规律；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；
解答：解：（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=
=50g，需要水的质量=200-50=150g，
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=
≈27mL
故答案为：
（1）①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）50；150；27
（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=
| 200g×24.5% |
| 98% |
利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=
| 50g |
| 1.84g/mL |
故答案为：
（1）①纯硫酸及硫酸溶液的密度均比水大，②硫酸溶液越浓，密度越大；
（2）50；150；27
点评：对于加水稀释类问题，稀释前后溶液中溶质质量不变是一个重要的条件，应时时想着应用该条件解决问题．
练习册系列答案
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“满架蔷薇一院香”，这主要是因为构成物质的微粒（ ）
| A、质量很小 | B、体积很小 |
| C、不断运动 | D、微粒间有间隔 |
下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
| A、空气是一种十分重要的天然资源 |
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| C、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% |
| D、空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” |
I、将图中各仪器名称前的字母填写在与其用途相对应的位置上．