Question

6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成沉淀的物质的量为多少？（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀和水、二氧化碳会生成可溶性的碳酸氢钙进行分析．

解答：解：设7.4g氢氧化钙完全反应消耗二氧化碳的质量为x，同时生成沉淀的质量为y．
Ca（OH）₂ +CO₂ =CaCO₃↓+H₂O
 74       44    100
7.4g     x     y

74

7.4g

=

44

x

x=4.4g

74

7.4g

=

100

y

y=10g
所以二氧化碳有剩余，二氧化碳还能和碳酸钙以及水反应生成碳酸氢钙，参加反应的二氧化碳的质量=6.6g-4.4g2.2g．
设参见反应的碳酸钙的质量为y
CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
100    44
y      2.2g

100

y

=

44

2.2g

y=5g
所以最后生成沉淀的物质的量=

10g-5g

100g/mol

=0.05mol
答：最后生成沉淀的物质的量为0.05mol．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据所给的数据列出比例关系进行分析解答．