题目内容
已知在相同条件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
| A、Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
| B、Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO |
| C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO |
| D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO |
考点：化学的研究领域
专题：
分析：根据Ka，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，H2CO3的Ka2体现HCO3-的酸性；酸性强的反应能生成酸性弱的；
解答：解：A、碳酸可以生成次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故正确；
B、过量的二氧化碳通入次氯酸钙生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，故B正确；
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO，原子不守恒，电荷不守恒，故C错误；
D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，是过量二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D正确；
故选：C．
B、过量的二氧化碳通入次氯酸钙生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，故B正确；
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO，原子不守恒，电荷不守恒，故C错误；
D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，是过量二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要考查依据电离常数判断酸性强弱，进而分析判断反应是否符合酸性强的值被酸性弱的．
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