题目内容

某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0 g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6 g。问：

（1）反应产生的氧气的质量是多少？

（2）分解的氯酸钾的质量是多少？

（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？请说明理由。

练习册系列答案
相关题目
某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．问：
（1）氯酸钾的摩尔质量是
 
．
（2）分解的氯酸钾的物质的量是多少？
（3）分解的氯酸钾的质量是多少？
（4）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由．
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验
序号		 H2O2溶液
浓度%		 H2O2溶液
体积/mL		 温度℃ MnO2的
质量/g		 收集氧气的
体积/mL		 反应所需的
时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
反应物浓度
反应物浓度
有关；
（2）从实验
③和④
③和④
对比可知，化学反应速率和温度的关系是
温度越高，化学反应速率越快
温度越高，化学反应速率越快
．
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快
．
（4）某同学在实验室中用老师提供的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物为原料制取氧气，一段时间后，产生氧气0.16g．试计算①至少需要过氧化氢的物质的量？（根据化学方程式列式计算）
②生成水
0.18
0.18
克．
某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g．问：
（1）反应产生的氧气的质量是多少？
（2）分解的氯酸钾的质量是多少？
（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？请说明理由．
某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g．问：
（1）反应产生的氧气的质量是多少？
（2）分解的氯酸钾的质量是多少？
（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？请说明理由．
某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．问：
（1）氯酸钾的摩尔质量是______．
（2）分解的氯酸钾的物质的量是多少？
（3）分解的氯酸钾的质量是多少？
（4）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由．

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