题目内容
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
（2）从实验
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
（4）某同学在实验室中用老师提供的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物为原料制取氧气，一段时间后，产生氧气0.16g．试计算①至少需要过氧化氢的物质的量？（根据化学方程式列式计算）
②生成水
| 实验 序号 |
H2O2溶液 浓度% |
H2O2溶液 体积/mL |
温度℃ | MnO2的 质量/g |
收集氧气的 体积/mL |
反应所需的 时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 2 | 10.76 |
反应物浓度
反应物浓度
有关；（2）从实验
③和④
③和④
对比可知，化学反应速率和温度的关系是温度越高，化学反应速率越快
温度越高，化学反应速率越快
．（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快
．（4）某同学在实验室中用老师提供的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物为原料制取氧气，一段时间后，产生氧气0.16g．试计算①至少需要过氧化氢的物质的量？（根据化学方程式列式计算）
②生成水
0.18
0.18
克．分析：（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；
（2）③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究；
（3）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手；
（4）根据氧气的质量利用化学反应方程式即可求出过氧化氢的物质的量以及水的质量进行解答．
（2）③④则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究；
（3）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手；
（4）根据氧气的质量利用化学反应方程式即可求出过氧化氢的物质的量以及水的质量进行解答．
解答：解：（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；故填：反应物浓度；
（2）从实验③和④可知温度越高，化学反应速率越快；故填：③和④；温度越高，化学反应速率越快；
（3）反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快；故填：反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快；
（4）解：设至少需过氧化氢的物质的量为x，生成水的物质的量为y．
n（O2）=0.16g/（32g/mol）=0.005mol
2H2O2
2H2O+O2↑
2 2 1
x y 0.005mol
=
x=0.01mol
=
y=0.01mol
答：至少需过氧化氢的物质的量为0.01mol．
②水的质量=0.01mol×18g/mol=0.18g．故填：0.18．
（2）从实验③和④可知温度越高，化学反应速率越快；故填：③和④；温度越高，化学反应速率越快；
（3）反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快；故填：反应物浓度越大，反应物分子的间隙越小，碰撞率越大，化学反应速率越快；
（4）解：设至少需过氧化氢的物质的量为x，生成水的物质的量为y．
n（O2）=0.16g/（32g/mol）=0.005mol
2H2O2
| ||
2 2 1
x y 0.005mol
| 2 |
| x |
| 1 |
| 0.005mol |
x=0.01mol
| 2 |
| y |
| 1 |
| 0.005mol |
y=0.01mol
答：至少需过氧化氢的物质的量为0.01mol．
②水的质量=0.01mol×18g/mol=0.18g．故填：0.18．
点评：此题考查了学生对图表的分析能力，涉及到影响化学反应的速度，及微观解释溶液反应的实质．
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