Question

1．7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳．（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 已知生成二氧化碳的质量为2.2克，则根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量．

解答 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂
100                  44
7g•x                2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{7g•x}{2.2g}$
X=71.4%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为71.4%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．