Question

6．如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．
（2）将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，可行的方法是加入水或升温．
（3）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）．

Answer 1

分析 （1）根据该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶剂，升温；
（3）根据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可查找某温度下物质的溶解度，比较同一温度下物质的溶解度大小等．

解答 解：（1）由图可知：t₂℃时氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，所以将25g氯化钠固体投入50g水中溶解的质量小于25g，所以得到的是NaCl的饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO₃溶液变为不饱和KNO₃溶液，除了添加溶剂（水），还可以采取升温的方法；
（3）从溶解度曲线中可以看出：t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等．
故答案为：（1）饱和；
（2）加入水或升温； 
（3）t₂℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度（合理均可）．

点评 本题考查了对于溶解度概念的了解、溶解度曲线的相关知识的应用等，能较好培养学生分析、解决问题的能力．