题目内容

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中正确的是（ ）

A. 向氢氧化钠溶液中不断加水

B. 煅烧一定质量的石灰石

C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸

D. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D 【解析】 A、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故错误；B、高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误；C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C错误；D、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反...
练习册系列答案
相关题目

在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：

请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式是_________。

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是_____________________。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有_______________。（填化学式）

（4）滤液乙中含有的阴离子是__________。（填离子称号）

（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验， 探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是______________，观察到的现象是___________________________________。

由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。

Mg(OH)2多余的钡离子无法除去BaCO3、BaSO4氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红色 【解析】 正确的操作步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液； （2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣； （3）向上述溶液中...

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)25 ℃时，将50 g甲固体加入到100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。

(2)在25 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含溶剂最多的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)要使35 ℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

(4)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________。(填字母序号)

(5)若将35 ℃时甲的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数会________。(填字母序号)

A．变大　　　　　　　　 B．变小　　　　　　　　 C．不变

130丙加入丙物质(或恒温蒸发溶剂)ADCBB 【解析】 (1) 25℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g； (2)在25 ℃时丙物质的溶解度最小，所以在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是丙； (3)丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度...

酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：

（1）下列有关酸、碱的说法错误的是________。

A．酸和碱中一定含有氢元素 B．碱中不一定含有金属离子 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．纯碱一定不属于碱类

（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因____________。

②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质____________________________。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。

①你认为他的结论是否正确？为什么？________________

②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。

（4）取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。

C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生， 静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）7.1 g 【解析】 (1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，...

碳化钙（CaC2）是一种危险化学品，能与水反应，生成氢氧化钙和可燃性气体乙炔（C2H2），同时放出大量的热。碳化钙与水反应的化学方程式为________，某储存有碳化钙的仓库因漏雨而发生火灾，火灾发生的原因为______________________， 乙炔充分燃烧的化学方程式为_______________。

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑碳化钙与水反应生成可燃性气体乙炔，同时放出大量热，达到了乙炔着火点。2C2H2+5O24CO2+2H2O 【解析】 (1)碳化钙（CaC2）与水反应，生成氢氧化钙和可燃性气体乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑； (2)碳化钙（CaC2）与水反应生成了可燃性气体，且放出大量的热，温度达到...

下列实验方案能达到目的的是（ ）

A. 用过滤和活性炭吸附的方法将硬水转化为软水

B. 用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和棉麻制品

C. 采用加入 MnO2 并加热的方法除去 KCl 中的 KClO3

D. 用盐酸除去 Na2SO4 中少量的 Na2CO3

B 【解析】 A、过滤能除去水中难溶性的杂质，但不能除去水中可溶性的钙镁化合物，所以不能用过滤法使硬水转化为软水，故此实验不能成功；B、蚕丝中含有蛋白质，而棉中不含，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的就是蚕丝，用点燃的方法可以区分，故此实验能成功；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项...

生活中的下列变化中，和其他三种变化有本质区别的一种变化是（ ）

A. 食物消化 B. 轮胎爆炸 C. 苹果榨汁 D. 冰雪融化

A 【解析】 A、食物消化过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选A。

实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见的装置，请回答：

（1）仪器①的名称是________________。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_____________。实验室用装置B制取氧气的方程式是_____________。

（3）若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是__________（填字母）。

（4）能用E装置收集的气体具有的物理性质是______________________________。

长颈漏斗2KMnO4K2MnO4＋MnO2 + O2↑2H2O2 2H2O + O2↑B C D气体的密度比空气密度小 【解析】 （1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）装置A的导管口处放置了一团棉花，故该反应为加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2 + O2↑；装置B为固液常温制取气体的装置，故为二氧化锰作催化剂分解双氧水制取氧气，化学方程式为2...

下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A. 用生石灰做干燥剂 B. 用氢气制造燃料电池

C. 用铜丝制作导线 D. 用稀盐酸除去铁锈

 C 【解析】 A、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故错误；B、用氢气制造燃料电池，是因为氢气燃烧能够生成水，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故错误；C、用铜丝制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故错误；D、用稀盐酸除去铁锈，是因为稀盐酸能和铁锈中的物质发生反应，属...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网