Question

为了测定数的组成，兴趣小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验，请问

（1）请自主选择装置甲使用的药品，写出反应的化学方程式：

 

（2）为了达到实验目的，实验装置中接口的连接顺序是a→

 

h→i
（3）装置乙中出现的实验现象是

 

；
（4）当实验结束后测得：①装置乙中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了ag；②装置丙的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了bg，用这些数据算的水中H、O元素的质量比为

 

（用字母表示）

Answer 1

考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验,常见气体的检验与除杂方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：氧气、氢气的性质与用途

分析：（1）根据题意，用氧气还原氧化铜，可知甲装置用来制取氢气，据此写出方程式；
（2）制取的氢气要干燥，再进行还原氧化铜，据此解答；
（3）据氢气还原氧化铜的实验现象解答；
（4）根据：①装置乙中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了ag；②装置丙的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了bg”，则可推测算得水中氧元素的质量，氢元素的质量．

解答：解：（1）根据题意，用氧气还原氧化铜，可知甲装置用来制取氢气，反应的化学方程式Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑；
（2）制取的氢气要干燥，再进行还原氧化铜，所以装置中接口顺序为：a→g→f→b→c→d→e→h→i；
（3）装置乙中出现的实验现象是黑色物质变为红色；
（4）装置乙中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了ag；装置丙的干燥管和其中的物质的总质量在反应后增加了bg，则可推测算得水中氧元素的质量是ag，氢元素的质量是bg-ag，用这些数据算的水中H、O元素的质量比为（bg-ag）：ag
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑；
（2）g→f→b→c→d→e；
（3）黑色物质变为红色；
（4）（bg-ag）：ag．

点评：通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握．