Question

下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃时，KCl的溶解度

 

（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为

 

．
（3）20℃时，进行了如图所示的实验．
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是

 

．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是

 

（填字母序号）．
a．加入2g KCl        b．加入100g 100℃的水      c．降温至40℃
（4）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，其步骤为：
①计算、②称量、③

 

、④溶解、⑤装入试剂瓶中，盖好瓶塞并

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,一定溶质质量分数的溶液的配制,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据表中数据进行分析；根据20℃时氯化钠的溶解度进行分析，根据溶质质量分数的计算方法进行计算；根据溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的；根据溶液的配制步骤分析解答即可．

解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，在0～20℃时，KCl的溶解度小于NaCl的溶解度，故填：＜；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为：

25g

100g+25g

×100%=20%，故填：不饱和，20%；
（3）①20℃时，氯化钾的溶解度为34g，在100g水中加入20g氯化钾形成的溶液A是不饱和溶液，在加入20g氯化钾形成的溶液B是饱和溶液，升温到40℃全部溶解，形成不饱和溶液，再升温到100℃，溶液的组成不变，故CD的溶质质量分数相同，再加入28g氯化钾，则溶质质量分数变大，故填：CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小，则是溶剂增多，溶质变小，a．加入2g KCl，不再溶解，溶质质量分数不变，b．加入100g100℃的水，溶剂增多，溶质质量分数变小，c．降温至40℃会有晶体析出，溶质变小，溶质质量分数变小，故填：bc；
（4）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、贴签存放，故填：量取，贴上标签．

点评：本题考查的是溶解度的知识以及溶液的计算，完成此题，可以依据提供的信息结合已有的知识进行．