题目内容

将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为
[     ]
A．不变　　
B．5%　　
C．15%　　
D．30%
C
练习册系列答案
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黄铜是金属锌和金属铜的合金．将一定质量的黄铜放入烧杯中，逐滴滴入50克稀硫酸时，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量比反应前的总质量减少了0.1克．求：
（1）生成氢气的质量为
0.1
0.1
克．
（2）根据上述信息，不能求出的化学量有
BC
BC
（填编号）
A．锌的质量   B．黄铜中铜的质量分数   C．黄铜中锌的质量分数   D．硫酸锌的质量
（3）若要计算出上述中（2）中不能求出的化学量，还需知道的量是
黄铜样品的质量
黄铜样品的质量
．
（4）所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
黄铜是金属锌和金属铜的合金．将10克黄铜放入烧杯中，逐滴滴入50克稀硫酸时，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量比反应前的总质量减少了0.2克．求：该黄铜中铜的质量分数？
某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．
（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会
减少
减少
（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有
吸水
吸水
性．
（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是
A
A
（填选项）
A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）硫酸的相对分子质量是
98
98
，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
1：2
1：2

（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？
（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
实验次数 1 2 3
合金质量（g） 10 10 10
稀硫酸质量（g） 25 50 75
产生氢气的质量（g） 0.1 0.2 0.2
通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？
如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．
（1）用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸
920
920
g；
（2）利用刚配制好的硫酸测定金属Fe的纯度，取8克该金属（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解水），再取刚好配好的溶液50克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末固体质量为15.2克．
①发生反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为：
98
2
=
50×19.6%
y
98
2
=
50×19.6%
y

③该金属的纯度为：
70%
70%

④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入96.6g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：
10%
10%
．

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