Question

8．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰浆为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰浆混合，发生的反应为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
（3）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，此反应的方程式为Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，
该粗产品中一定没有Ca（OH）₂，理由是由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
（4）最终该小组同学确定该粗产品中含有三种物质．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
（3）根据硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以该粗产品中一定没有Ca（OH）₂，理由是：由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．
故答案为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃，Ca（OH）₂，由上可知一定有碳酸钠存在，而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存．

点评 本题主要考查了盐的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．