题目内容
4．
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究．【集体讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择B，
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证过量．
（3）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填字母）A．
（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 20 | 18 |
（6）通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是难溶于水、不助燃、不可燃．
分析 （1）蜡烛、硫与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反应生成固体物质，不影响空气成分的测定；
（2）只有红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气；
（3）同样都是红磷，放在不同的位置会对应不同的实验结果，由于氧气相对密度较大，因此让红磷在较低的位置能够更有效消耗装置内的氧气；
（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该 检查装置的气密性，装置漏气会使结果不准确；
（5）把实验数据求平均值就是氧气的相对准确的数值；
（6）剩余气体量不变证明其难溶于水亦不能燃烧且不与红磷反应，只有氧气才能与红磷反应；
解答 解：（1）蜡烛和硫磺与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反生成固体物质，不影响空气成份的测定，故选B；
（2）也只有红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气；
（3）将红磷放在集气瓶的中下部利于红磷燃烧，且能够保证集气瓶中的氧气与红磷完全反应，故选A；
（4）确保成功测定空气主要组成成分，为了保证实验能够成功实验前应该检查装置的气密性；
（5）根据表格中的数据结合进入水的体积可以知道氧气约占空气体积的五分之一；
（6）而剩余气体量不变证明其难溶于水亦不能燃烧且不与红磷反应．
故答案为：
（1）B；
（2）足量（或过量）
（3）A；
（4）检查装置气密性．
（5）$\frac{1}{5}$
（6）难溶于水、不助燃、不可燃．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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| C． | 分子是看不见的粒子 | D． | 一切物质都是由分子构成的 |
16．通常人们把教师比作蜡烛，燃烧了自己，照亮了别人，蜡烛燃烧主要是发生了下列反应：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，蜡烛的燃烧属于（ ）
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