题目内容

16．从某性质看，NH3和H2O、NH4+和H+、OH-和NH2-、N3-和O2-类似，据此判断下列反应：
①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑    
②CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑          
④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3↑
其中正确的是（　　）
A．全部正确B．仅①③④正确C．仅①正确D．仅②③正确

分析 根据信息NH3和H2O、NH4+和H+、OH-和NH2-、N3-和O2-类似，结合已有的知识进行分析得出结论．

解答 解：①NH3和H2O相似，可以依据钠与水反应产生氢氧化钠和氢气推测得到2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故正确；   
②NH4+和H+相似，可以依据氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水推测得到CaO+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+H2O，故正确；
③根据OH-和NH2-相似，可以依据氢氧化镁分解产生氧化镁和水推测得到3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2+4NH3↑，故正确；        
④OH-和NH2-相似，可以依据氯化铵和氢氧化钠反应产生氯化钠、氨气和水推测得到NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3↑，故正确；
故选项为；A．

点评 本题考查了信息的分析与运用，主要利用微粒的相似性，考查学生对已有知识的迁移运用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．如图是实验室制取气体的所需装置，请回答以下问题：

（1）写出下列仪器名称是a酒精灯；b集气瓶．
（2）若需收集以一瓶氧气进行“铁丝在氧气终年燃烧”实验用，最好选择收集装置C，理由是：①便于在集气瓶内留少量水，②收集的氧气纯度较高．
（3）某同学要做蜡烛在氧气中的燃烧实验，并观察燃烧的现象，要制一瓶实验用的氧气，她应该选择的发生和收集装置分别是AD，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）若用石灰石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，应该选择的发生和收集装置是BD．化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，验满的方法为将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了．
7．为测定空气的成分，设计了如图实验装置进行实验，加入少量水后，将集气瓶体积分成5等份．按要求填空：
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放入集气瓶中，能观察到的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，此实验说明氮气的物理性质是不溶于水，化学性质是不能燃烧，不支持燃烧
（2）若装置不漏气，冷却后打开弹簧夹，进入的水大约达到集气瓶体积的五分之一．
（3）某些同学认为，用木炭代替红磷也可以得出空气中氧气体积含量的结果，结果没有成功．请你分析不能成功的原因木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，装置内气压变化不明显．
4．用化学用语填空：
（1）两个铁离子2Fe3+       
（2）最简单的有机物CH4
（3）下列氯化物中的金属元素均按金属活动性排列，请写出空格中的物质的化学式：
KCl    CaCl2   NaCl   MgCl2AlCl3 ZnCl2．
11．某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．
（1）红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体；
（2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；由此得出的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．
（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能的原因是（任写两点）装置漏气、红磷不足．
（4）由本实验可以推测氮气的物理性质不溶于水．化学性质不能燃烧，不支持燃烧．
1．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图甲）

【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】
硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
[探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl．
反应的实质：Ba2++SO42-→BaS04（略）
反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→H20+CO2↑
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．
8．下列符号既能表示一种单质，又能表示一种元素的是（　　）
A．O2B．CuC．ND．H
5．据新华社杭州电 （记者张乐）记者从浙江省卫生厅获悉，从2013年4月22日15时至23日15时，浙江新增2例人感染H7N9禽流感病例，1例死亡病例．控制禽流感流行的重要环节是对环境进行消毒．过氧乙酸消毒剂起到了很好的消毒作用．已知过氧乙酸的分子结构可用图Ⅰ表示．请回答下列问题：

（1）过氧乙酸的分子式为C2H4O3；
（2）过氧乙酸分子中的碳元素的质量分数要比图Ⅱ的乙酸分子中碳元素的质量分数小（填“大”、“小”或“相等”）．
6．能源、环境是全球关注的热点问题．

（1）煤、石油、天然气是化石燃料，石油属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）化石燃料燃烧产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后生成物溶于雨水形成酸雨，破坏环境．
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐．（如图1所示）
①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是BC．
A．不锈钢车圈   B．塑料车筐   C．橡胶轮胎   D．玻璃反光镜
②自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30%-50%的稀硫酸．若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是200g．
（4）随着经济的发展，汽车保有量逐年增加，汽车尾气对环境的污染也日益严重，已成为空气污染的主要来源之一．下列做法有利于减少汽车尾气污染的是ABC．
A．使用无铅汽油   B．寻找清洁的代用燃料   C．安装汽车尾气净化装置
（5）某校化学小组在研究燃料的条件时，做了如图2所示A、B、C三个实验．
①白鳞能够燃烧的实验是C（填实验字母序号），反应的化学方程式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．

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