题目内容
10．将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳．分析 根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据进行计算．
解答 解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
100g×14.6% x
$\frac{73}{100g×14.6%}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g
故答案为：生成二氧化碳的质量为8.8g．
点评 根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量都是纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
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20．现有10克CuO和ZnO的混合物，下列实验方案，不能确定CuO质量分数的是（ ）
| A． | 将混合物与足量H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量 | |
| B． | 将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量的增加值 | |
| C． | 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 | |
| D． | 将混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液 | |
| B． | 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 | |
| C． | 铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用 | |
| D． | 一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同 |
18．某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生．小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质．辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．
【设计并进行实验】
【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分（填“部分”或者“全部”）变质．
【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．
【设计并进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该瓶氢氧化钠溶液于水管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，并不断振荡 | 有 白色沉淀产生 | 说明原溶液中一定有碳酸钠 |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，向其中滴加酚酞试液 | 发现溶液变红色 | 说明原溶液中一定有 氢氧化钠． |
【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
5．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
| A． |  用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 | |
| B． |  电解水 | |
| C． |  向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 | |
| D． |  向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
9．下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | CO2通入紫色石蕊试液 | 石蕊试液变红 | CO2具有酸的性质 |
| B | 黄豆和芝麻混合后振荡 | 总体积变小 | 分子之间有空隙 |
| C | 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 | 无明显现象 | H2SO4和NaOH没有发生化学变化 |
| D | 冷却CuSO4热饱和溶液 | 有晶体析出 | CuSO4的溶解度随温度降低而减小 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
10．将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |