Question

为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100g BaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，请回答：
①P点意义

 

．
②反应生成BaSO₄沉淀的质量为

 

g．
③求原BaCl₂溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①根据坐标的变化分析P点的意义；
②根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；
③根据化学方程式，列出比例式求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的公式计算溶质质量分数．

解答：解：①坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着稀硫酸的加入，产生硫酸钡的同时，溶液逐渐增加，等到完全反应时，由于没有沉淀的产生，所以溶液的质量的斜率变大；
②根据质量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
③解：设BaCl₂质量为x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x           23.3g

208

x

=

233

23.3g

x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶质质量分数为：

20.8g

100g

×100%=20.8%；
答：原BaCl₂溶液的溶质质质量分数为20.8%．
答案：①稀硫酸和氯化钡恰好完全反应； ②23.3； ③20.8%．

点评：本题主要考查重金属盐对人体的危害及有关的计算．在生产、生活中可能会遇到中毒现象或其它灾难，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．