Question

海洋资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐是利用经

 

方法获得粗盐的．
（2）实验室中，进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤是

 

，其中，用酒精灯加热所得
滤液时，当

 

时就停止加热．
（3）除去泥沙后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．为将这些杂质除净，先将食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

 

（填序号）．其中，加过量的Na₂CO₃溶液的目的

 

．实验中，判断滴加的盐酸“适量”的依据是

 

．
（4）在以上操作中，过滤前所得溶液的溶质为

 

（写化学式），若向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；
（2）根据粗盐提纯的步骤以及蒸发的注意事项进行解答；
（3）根据混合溶液的提纯方法分析；
（4）根据氢氧化钠、碳酸钠溶于水进行解答．

解答：解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以海水晒盐是利用蒸发溶剂方法获得粗盐的；
（2）实验室中，进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率；其中，用酒精灯加热所得滤液时，当较多量固体析出时就停止加热；
（3）粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl₂溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCl₂、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入过量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物为：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物经过滤后得到Na₂CO₃、NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可，所以正确的操作顺序是③⑥⑤①④②，其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的除去过量的钡离子和钙离子；实验中，判断滴加的盐酸“适量”的依据是滴加盐酸至刚好无气泡放出为止；
（4）氢氧化钠、碳酸钠溶于水，所以在以上操作中，过滤前所得溶液的溶质为Na₂CO₃、NaOH、NaCl；此时混合溶液显碱性，所以向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
故答案为：
（1）蒸发溶剂；
（2）溶解、过滤、蒸发、计算产率  较多量固体析出；
（3）③⑥⑤①④②；除去过量的钡离子和钙离子滴加盐酸至刚好无气泡放出为止；
（4）Na₂CO₃、NaOH、NaCl；红．

点评：分离混合物时所加试剂要考虑是否需要过量，且最后还需要考虑过量试剂是否需要除去．