题目内容

某学生欲称4.3g氯化钠，他在左边托盘上放了4g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右边托盘上加氯化钠直至天平平衡，这时托盘上的氯化钠的实际质量是

A. 4.3g B. 3.7g C. 4.0g D. 4.6g

练习册系列答案
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某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响化学反应速度。于是,兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素。

（查阅资料）浓盐酸是一种具有挥发性的液体,反应物的浓度越大,反应速率越快。

（实验过程）(注：盐酸足量)

（实验分析）

（1）为了检验产生的气体是否为二氧化碳,请你写出检验的方法：_______ (用化学方程式表示)；

（2）若要探究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与_______对照(选填实验编号)；

（3）除盐酸浓度大小外,上述实验研究的另两个影响反应的因素是________和_________。

（实验结论）

上述实验中反应的化学方程式是______________。

（交流讨论）与甲比较,对丙的分析,错误的是_______(选填编号)。

A、反应更为剧烈 B、试管中最终剩余液体的质量更小

C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高

如图是CO与Fe2O3反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是

A. 澄清石灰水用于检验尾气中的CO

B. 实验开始前应先加热

C. 实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑

D. 实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳

下图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）仪器①的名称：_________③的名称：____________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_________。（填序号，下同），反应的文字表达式__________。

（3）用排水法收集氧气，当气泡___________时，再开始收集；

（4）硫化氢(H2S)是一种无色比空气重有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,形成氢硫酸,实验室在常温下用硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体.试回答:实验室制取硫化氢气体发生装置应选______装置,收集H2S气体的方法是______。

经测定，某物质中只含有一种原子，则下列推断正确的是( )

A. 该物质中一定只含同种分子 B. 该物质一定是纯净物

C. 该物质中可能含不同种分子 D. 该物质一定是混合物

下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是( )

A. 水氢气+氧气 B. 镁+氧气氧化镁

C. 水+二氧化碳→碳酸 D. 酒精+氧气水+二氧化碳

节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是

A. 洗菜，洗衣，淘米的水用来浇花，拖地，冲厕所

B. 将活性炭放入硬水中使其软化

C. 合理施用农药，化肥，以减少水体污染

D. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

下图所示实验操作中正确的是（　　）

A. 量筒读数 B. 检验装置气密性

C. 加热液体 D. 闻气体气味

为探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组进行了探究。

（提出问题）影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素有哪些?

（猜想与假设）甲同学：__________

丙同学：溶液温度； 乙同学：酸的浓度。

（设计实验）小组同学将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。

（实验验证）写出大理石与稀盐酸反应化学方程式：___________； 比较下表是同学进行的探究记录，请完善表格。

实验目的

对照组

实验现象

实验结论

探究温度对于反

应速率的影响

①和___________。

___________

温度越高化学反应应

速率越快

___________

③和④

实验③产生气泡速率比实验④快

___________

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