题目内容

2．下列事实中，可确定气体是二氧化碳的是（　　）
A．气体通入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红
B．气体使燃着的木条熄灭
C．在盛满气体的容器中，放入小虫，小虫死去
D．气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊

分析 根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳的存在．

解答 解：A、将气体通入紫色石蕊溶液，试液颜色变红，只能说明该气体的水溶液显酸性，可以是二氧化碳或氯化氢或硫化氢等气体，故A错；
B、气体使燃着的木条熄灭，说明了气体不支持燃烧，不支持燃烧的不一定是二氧化碳，氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错；
C、在盛满气体的容器中，放入小虫，小虫死去，说明了气体不能供给呼吸，不能供给呼吸的气体不一定是二氧化碳，氮气也不能供给呼吸，故C错；
D、因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊说明该气体是二氧化碳，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道检验二氧化碳要用澄清石灰水检验．

练习册系列答案
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6．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图1：
Ⅰ．对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中观察到澄清石灰水的现象是石灰水变浑浊，玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是由红棕色变成黑色．
（3）实验开始时，先通一会一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热，目的是排净装置内的空气，以防发生爆炸．实验结束时，先停止加热，再继续通入一氧化碳直到装置冷却，目的是防止石灰水倒流或铁再被氧化．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止未反应的一氧化碳污染空气．
Ⅱ．提出问题
问题1：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题2：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
Ⅲ．解决问题
【问题1】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）    和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
【问题2】
某活动小组根据图2所示进行实验，并对产物的成分进行探究

【进行猜想】小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想．
猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成．
取适量黑色粉末B用磁铁吸引，黑色粉末全部被吸引．则猜想①正确．
取适量黑色粉末B用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引．则猜想②正确．
写出黑色粉末A与硫酸铜溶液的反应方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
7．写出下列反应的文字表达式，并在括号里指出基本反应类型（化合或分解反应）：
过氧化氢与二氧化锰混合：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气、分解反应
铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁、化合反应．
4．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理

（NaOH溶液的作用是除去二氧化碳，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O）
（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，其目的是把玻璃管中的空气排出．
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→c，如果导管连接错误，后果是一氧化碳逸散到空气中污染环境
（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，用这种方法炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大的区别是用这种方法炼得的铁是纯净物，工业上炼出的生铁是合金
（4）最终C中留下的气体是一氧化碳
（5）D中的液体里可能含有的物质是氢氧化钠．
11．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁85%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质3%的生铁多少吨？（保留整数）
7．气体的实验室制取是初中科学非常重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）在初中科学可同时用来制O2和CO2的发生装置是B（填字母）．
（2）下表是某研究小组探究用过氧化氢制取氧气时，影响反应速率因素的相关实验数据．
实验
序号		过氧化氢溶
液浓度/%		过氧化氢溶
液体积/ml		温度/
℃		二氧化锰的
量/g		收集氧气体
积/ml		反应所需时
间/s
Ⅰ51200.1416.75
Ⅱ151200.146.04
Ⅲ30535249.2l
Ⅳ30555210.76
通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（3）将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物30克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：
①生成的氧气的质量；②原混合物中二氧化锰的质量；③剩余固体中有多少质量的氯化钾？
14．下列方法不能用来鉴别CO、CO2的是（　　）
A．通过灼热的氧化铜B．闻气味
C．用一根燃着的木条D．用澄清的石灰水
11．碳燃烧的产物有一氧化碳和二氧化碳．若碳与氧的质量比为1时，碳的燃烧产物是（　　）
A．COB．CO2C．CO   CO2D．O 2　 CO2
12．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质：酸性（写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比：1：8 （最简整数比）；
（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中氮原子的原子结构示意为，氮原子的最外层上的电子数为：5．

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