探究酸.碱和盐的性质及应用．(1)NaOH溶液和稀硫酸反应.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸.现象为溶液由红色变为无色.反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4.某探究不组设计了如图所示方案进行实验．①Ⅰ.Ⅱ两步都有过滤操作.过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗.烧杯和玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．探究酸、碱和盐的性质及应用．

（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na₂SO₄，某探究不组设计了如图所示方案进行实验．
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是加入过量盐酸，有气泡产生．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．

分析酸和碱能发生中和反应生成盐和水，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，根据过滤操作的仪器解答；根据物质的性质结合反应的现象进行分析解答即可．

解答解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色，H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故填：漏斗、烧杯和玻璃棒；
②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生，故填：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；加入过量盐酸，有气泡产生；
③乙加入的试剂是氢氧化钡，与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费，故填：甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．

点评本题考查的是酸碱性质的实验探究以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

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	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，A袋打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋，放置在同样的环境中．	A袋“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与空气接触．
步骤2	一天后，从上述A、B两袋中各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．	A袋内物质部分溶解，溶液呈黄色（已知铁锈和稀盐酸反应后溶液变黄）； B袋内物质部分溶解，产生（1）气泡，溶液变成浅绿色．	A袋内物质的铁已经转化为（2）铁锈． B袋内该物质与稀盐酸反应的化学方程式为：（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

[得出结论]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．

19．实验室中的药品常按物质的类别不同而有规律的放置．在做“酸的性质“实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示．某同学取用纯碱溶液后应把它放回位置（　　）

16．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量．有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定正确的是（　　）

3．对下列问题和事实的解释合理的是（　　）

选项	问题和事实	解释
A	电解水生成氢气和氧气	水由氢分子和氧分子组成
B	施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用	氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低肥效
C	可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度	雨水也会湿润pH试纸，故无影响
D	硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加少量水	以防止集气瓶炸裂

4．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：
H₂C₂O₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H₂O+CO₂↑+CO↑
某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图1中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
Ⅳ．甲乙丙三位同学分别利用装置ABC所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳；装置C的作用之一是测量一氧化碳的体积．
（2）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为$\frac{100a}{m}$%（用代数式表示）．
（3）该同学还想研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图2所示．
已知：温度t₁℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC₂O₄）固体；温度t₂℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．
①根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC₂O₄的质量．
②求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

11．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．
（1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有铁锅（写出一种）．
（2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是CO．
（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．

8．实验室开放日，我和几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：
（1）李超同学说：“利用不同的反应条件，选择A与E或（填装置序号）组合成装置可制取氧气．

（2）文渊同学说：“D装置还可以收集和储备氧气，若要用水将装置中的氧气排出，应将水从（填a或b）a端通入．”
（3）马阳同学说：用锌和稀盐酸制取的氢气中含有HCl气体，用D装置除去HCl气体，D中应盛氢氧化钠溶液
（4）周琦同学说：“选B做制取气体的发生装置，应该满足的条件是反应物是固体和液体，不需要加热”
（5）在实验中我们要遵守实验规则．如使用A装置时应注意的事项有试管口略向下倾斜（只写一条）

9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	水的电解
	B．	加热高锰酸钾至质量不再减轻
	C．	用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
	D．	水加热变为水蒸气

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