题目内容

9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
水的电解
B．
加热高锰酸钾至质量不再减轻
C．
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
D．
水加热变为水蒸气

分析 A、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答；
B、根据高锰酸钾分解的生成物分析解答；
C、根据催化剂的特点进行判断；
D、根据分子间有间隔解答．

解答 解：A、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故A正确；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，同时生成了锰酸钾和二氧化锰，剩余固体的质量不为0，故B错误；
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，生成氧气的质量与催化剂无关，故C错误；
D、分子间有间隔，故D错误．
故选A．

点评 正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．

练习册系列答案
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8．探究酸、碱和盐的性质及应用．

（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验．
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是加入过量盐酸，有气泡产生．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．
20．A、B、C、D都是初中化学常见的物质．它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系）
（1）若A和D均为单质，B和C是组成元素相同的气体氧化物．自然界中，绿色植物可实现C→D的转化．则A的化学式为C，C→B反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体．A的化学式为H2O2；C的化学式为O2；D→B反应的化学方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
17．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：

方案二：

试回答下列问题：
（1）你认为方案一比较合理，理由是方案一中，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据氯化银质量可以计算氯化钾质量，从而可以计算氯化钾的质量分数；
方案二中，只能够计算硫酸镁的质量，不能计算氯化钾的质量及其质量分数．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）
相对原子质量：Ag：108   N：14   O：16   Cl：35.5  Mg：24  Ba：137  S：32．
4．甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据如图回答问题．

（1）产生无色气体反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，丁一定是Ca（OH）2溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是稀盐酸和酚酞溶液．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是氯化钠溶液，溶液X中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
14．下列实验操作不正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的成份是（　　）
A．Cu（NO3）2B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C．Fe（NO3）2D．无法确定
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B．生活中不能用煮沸方法降低水的硬度
C．金刚石、石墨都由碳原子直接构成，所以性质一样
D．氢气是最轻的气体
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据如图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度是60g；溶解度温度升高而减小的物质是乙．
（2）t2℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数的关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）图中P点表示t1℃时甲和乙的溶解度相等．

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