题目内容

16．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题．

解答 解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A错误；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析．

练习册系列答案
相关题目
6．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）
A．用氧气抢救病人B．铜丝用作导线
C．金刚石切割玻璃D．用活性炭吸附有色物质
7．用化学用语填空：
（1）1个氧分子O2；2个氢原子2H；氧化铝Al2O3；硫酸根离子Fe2+．
（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式为ClO2．
4．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为Fe3O4．
（2）B物质的一种用途是作燃料（或冶炼金属等）．
（3）反应②还需要的一种反应物是CO（或C、H2）（填化学式）．
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应．
11．某化学兴趣小组的同学决定探究二氧化硫、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质的某些性质．
【查资料】①二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
②二氧化硫易溶于水；③亚硫酸钙（CaSO3）白色、难溶于水．
用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化硫后，再打开止水夹．

（1）烧瓶中观察到的现象是澄清石灰水进入烧瓶中，澄清石灰水变浑浊．
（2）根据上述现象能否直接得出“二氧化硫与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是不能，这是因为二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水．
（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；
猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；
你还需补充的猜想：溶质是溶质是氢氧化钠和亚硫酸钠．
【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案
实验操作预期现象及结论
1．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒”[甲基苯丙胺（C10H15N）]，成瘾性和毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能．下列有关说法不正确的是（　　）
A．甲基苯丙胺是有机物
B．甲基苯丙胺由C、H、N三种元素组成
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10：15：1
8．探究酸、碱和盐的性质及应用．

（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究不组设计了如图所示方案进行实验．
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是加入过量盐酸，有气泡产生．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费．
16．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

I．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分界为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
II．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氧气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会挥发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为A→D1→C→D2→D3．（其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
（3）D1的作用是吸收水蒸气．
（4）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D1，则测算结果将偏大．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将不受影响．
（5）若测得洗气瓶D2的质量增加mg，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少$\frac{8}{9}$mg（计算结果可为分数形式）．
17．“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：

方案二：

试回答下列问题：
（1）你认为方案一比较合理，理由是方案一中，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，根据氯化银质量可以计算氯化钾质量，从而可以计算氯化钾的质量分数；
方案二中，只能够计算硫酸镁的质量，不能计算氯化钾的质量及其质量分数．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）
相对原子质量：Ag：108   N：14   O：16   Cl：35.5  Mg：24  Ba：137  S：32．

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