设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．常温下.23gNO2含有NA个氧原子B．欲配制1.00L•1.00mol•L-1的NaCl溶液.可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．常温常压下.22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D．1molFe与足量的稀硫酸溶液反应.转移3NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，23gNO₂含有N_A个氧原子
	B．	欲配制1.00L•1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
	C．	常温常压下，22.4LCCl₄含有个N_A个CCl₄分子
	D．	1molFe与足量的稀硫酸溶液反应，转移3N_A个电子

分析根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，以及以及气体的摩尔体积需要在标准状况下才是22.4L进行分析．

解答解：A、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，23gNO₂的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2个氧原子，含有N_A个氧原子，故A正确；
B、58.5gNaCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，得到溶液的摩尔浓度是1mol•L-1，体积1L指的是溶液体积，不是溶剂体积，故B错误；
C、四氯化碳是液体，不适用于气体的摩尔体积，故C错误；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，1molFe与足量的稀硫酸溶液反应，转移2N_A个电子，故D错误．
故选：A．

点评本题主要考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的使用和与物质的量之间的关系，难度不大．

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3．实验室里可以用向浓硫酸里慢慢滴入浓盐酸的简易方法制取氯化氢，这是利用了浓硫酸的吸水性、溶于水放热性和浓盐酸的挥发性．

6．实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中二氧化锰起到了催化作用．

13．酶的活性受温度、pH等因素影响，为验证这一结论，小明同学设计实验如下：
（说明：蓝色的斐林试剂和麦芽糖在加热条件下，能够生成砖红色的氧化亚铜沉淀．而斐林试剂与淀粉却不会反应．因此，斐林试剂可用于鉴定麦芽糖的存在与否．）
（1）小明设计本实验想要验证的猜想是温度相同时，酸碱度可能会对唾液的催化作用有影响．
（2）预测A试管加斐林试剂加热后的现象是不生成红色沉淀．

（3）指出本实验存在的不足之处没有设置对照组，水浴温度应控制在37摄氏度（写出2点）．

3．下列物质在氧气中充分燃烧后都生成CO₂和H₂O．现有一定质量的下列化合物在氧气中完全燃烧后，测得生成CO₂和H₂O的质量比为11：9，则该物质可能是（　　）

C₂H₄

C₂H₅OH

CH₃OH

CH₃COOH

（1）写出图中有标号的仪器名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）实验室制取气体前应先检查装置的气密性简述一下如何检查B装置的气密性先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．
（3）实验室用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是B（填装置的字母代号，下同）检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①：过氧化氢和二氧化锰混合②：氯酸钾和二氧化锰混合③：加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能环保”理念的方法是①．如果用高锰酸钾制氧气请写出该反应的化学反应符号表达式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，可能的原因是集气瓶没有装满水或者刚有气泡产生就开始收集．

7．下列有关溶液的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	水是最常用的溶剂
	B．	溶液是由溶质和溶剂组成的
	C．	溶液的体积就是溶质的体积与溶剂体积之和
	D．	溶质的质量总是小于溶液的质量

8．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式；
（1）可用于制铅笔芯的物质是C；（2）镁条在氧气中燃烧的生成物MgO；（3）实验室最常用的燃料C₂H₅OH；（4）不含金属元素的碱NH₃•H₂O；（5）一种增强植物抗寒、抗旱的化肥（NH₄）₂HPO₄．

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