题目内容

6．实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中二氧化锰起到了催化作用．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可．

解答 解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；其中二氧化锰作催化剂，起到了催化作用．
故答案为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；催化．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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10．（1）将含有蔗糖晶体的溶液A．从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是的是A．其中溶质质量分数较大的是B．
（2）某养殖户需配制300O g2%氢氧化钠溶液用以禽舍用具杀菌消毒，配制时需氢氧化钠固体60  g，水2940mL（水的密度取1g/cm3）．
（3）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图是某葡萄糖注射液瓶子标签的部分文字，根据如图回答下列问题：
①葡萄糖的化学式为C6H12O6，从它的化学式你能获取什么信息（任写一条）：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
②若注射液的密度近似为lg/mL，注射液的溶质是25gg．
11．通过学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品有一定的腐蚀性．据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（　　）
A．B．C．D．
8．实验室用高锰酸钾制氧气，有如下操作步骤：①加热  ②连接装置，并检查装置的气密性  ③装药品  ④用排水法收集氧气  ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯  ⑦将试管固定到铁架台上，正确的操作顺序是（　　）
A．②③⑦①④⑥⑤B．②③⑦①④⑤⑥C．③②⑦①④⑤⑥D．②⑦③①④⑤⑥
1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是A；受温度影响最小的是C；
（2）在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等
（3）在t2℃时，三种物质的溶解度能力从小到大的顺序是C、B、A．
（4）欲将混有少量a物质的b提纯应该用降温结晶方法．（填“降温结晶”或“蒸发溶剂”）
11．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4．下列说法正确的是（　　）
A．H2SeO4应读作硒酸
B．H2SeO4的相对分子质量为145
C．H2SeO4中Se的化合价为+4
D．H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．欲配制1.00L•1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1molFe与足量的稀硫酸溶液反应，转移3NA个电子
15．某品牌纯碱（主要成分碳酸钠，含有少量氯化钠）．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度，组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】实验装置（如图所示，固定装置略去）：
（1）请写出A装置发生的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B装置的作用是除去水蒸气；D装置的作用防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入C装置．
【交流与表达】
（3）①反应前，断开B、C装置之间的连接，用左图装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气．
②反应后，用左图装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体．若缺少B装置，导致纯碱的纯度偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
【数据处理】
（4）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，则碳酸钠的质量为10.6g，纯碱的纯度为98.1%%（计算结果保留3位有效数字）．
【反思与评价】
（5）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是稀盐酸挥发出氯化氢气体，被C装置吸收，影响实验测定．
16．胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
Ⅰ．该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH-、CO32-（填微粒符号）．
Ⅱ．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
（3）显然，小红猜想是错误的．原因是嚼碎后药片质量没有增加．
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2比实验1反应更快，证明了他的猜想正确．
Ⅲ．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）

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