Question

11．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为15%将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为15%；
（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水80g
（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾17.1g；
（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m₁和m₂，则m₁=m₂（填“＞”“＜”“=”）

Answer 1

分析 根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量，以及饱和溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量是相等的进行分析．

解答 解：溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%=$\frac{36g}{36g+206g}$×100%=15%；
（1）取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，所以溶质的质量分数为为：15%；
（2）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则
7.5%=$\frac{36g÷3}{（204g+36g）÷3+y}$×100%
y=80g
（3）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x
30%=$\frac{36g÷3+x}{（204g+36g）÷3+x}$×100%
x=17.1g
（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，饱和溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量是相等的，所以析出晶体的质量分别为m₁和m₂，则m₁=m₂．
故答案为：15%；
（1）15%；
（2）80g；
（3）17.1g；
（4）=．

点评 本题难度不是很大，主要考查了有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力．