我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法．其模拟流程如下:(1)反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气.属于物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应②的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）操作a的名称是过滤．
（4）写出NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

分析（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）工业上用分离液态空气的方法是利用氮气和氧气的沸点不同，从而把氮气和氧气分离；
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
（4）氯化铵中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．

解答解：（1）反应①中，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
反应②中，加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气过程中没有生成新物质，属于物理变化．
故填：物理．
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（4）NH₄Cl的一种用途是可以用作氮肥．
故填：用作氮肥．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：

（1）写出反应②的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室进行操作a所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）从物质溶解性的角度分析，操作a不能（选填“能”或“不能”）将两种物质完全分离．

19．酒好不怕巷子深，这说明（　　）

	A．	分子是由原子构成的		B．	分子间有一定的间隔距离
	C．	分子在不断的运动		D．	分子具有一定的质量

6．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、HCl、CuSO₄		B．	NaOH、MgCl₂、H₂SO₄
	C．	NaCl、NaOH、Na₂SO₄		D．	AgNO₃、CaCl₂、K₂CO₃

16．氮元素和硫元素具有多种化合价，请判断并标注以下氮元素和硫元素的化合价．
氮元素：NO₂ HNO₃ NH₃ 硫元素：SO₂ H₂SO₄ Na₂S．

3．候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下：

下列有关该流程的说法中错误的是（　　）

	A．	该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
	B．	该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵
	C．	该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出
	D．	该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质

20．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO₂和NH₃通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该反应不符合复分解反应发生的条件
	B．	该反应中四种物质都是盐
	C．	反应后可用过滤的方法分离出NaHCO₃
	D．	反应后的溶液中不能继续溶解NaCl

1．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）．

（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO₃，该溶液为该温度下NaHCO₃的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO₂和NH₃，应先通入NH₃，理由是通入氨气后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为CO₂、NH₃（填化学式）．
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（加热前固体的质量为m₁，加热后为m₂ ）：$\frac{8400（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$%．

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