Question

18．华雪在做氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应的实验时使用了无色酚酞试液．
（1）使用无色酚酞试液的作用是实验时便于观察现象．
（2）实验过程中，华雪同学发现溶液由红色变成了无色，于是她判断该溶液呈中性．你认为正确吗？不正确，理由是酸和中性的物质均使无色酚酞不变色．
（3）下面我们就这个问题一起来进行实验探究：
【猜想假设】
猜想①：该溶液呈中性，是氯化钠溶液．
猜想②：该溶液显碱性，是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液的混合溶液．
猜想③：该溶液显酸性，是盐酸溶液和氯化钠溶液混合溶液．
吴丽认为猜想②肯定是错误的，理由是溶液呈碱性酚酞溶液呈红色．
【探究实验】取样，向溶液中加入锌粒（合理即可）物质，看到有气泡产生现象．
【结论与反思】通过以上实验现象得出：猜想③正确．使酚酞溶液显无色的不一定是中性溶液．

Answer 1

分析 （1）随着酸碱中和反应的进行，溶液的酸碱性随着改变，加入酸碱指示剂便于观察现象；
（2）根据无色酚酞试剂的特性进行分析；
（3）【猜想假设】从酸过量或者碱过量的角度分析；
【探究实验】验证酸过量时，利用锌粒来检测，锌与稀盐酸反应生成气体；
【结论与反思】有气泡冒出，则酸过量．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸发生酸碱中和反应，随着反应的进行，溶液的酸碱性随着改变，加入无色酚酞试液便于观察现象；
（2）实验过程中，华雪同学发现溶液由红色变成了无色，不能说明该溶液呈中性．因为酸和中性的物质均使无色酚酞不变色；
（3）【猜想假设】猜想③：该溶液显酸性，是 盐酸溶液和 氯化钠溶液混合溶液．
吴丽认为猜想 ②肯定是错误的肯定是错误的，理由是 溶液呈碱性酚酞溶液呈红色．溶液不可能是无色的．
【探究实验】取样，向溶液中加入锌粒（合理即可），锌粒与稀盐酸反应生成氢气，看到有气泡产生．
【结论与反思】根据实验现象可以得到该实验中的溶液是酸过量．
故答案是：（1）实验时便于观察现象．
（2）不正确；酸和中性的物质均使无色酚酞不变色．
（3）盐酸溶；氯化钠溶液；②；溶液呈碱性酚酞溶液呈红色．
【探究实验】锌粒（合理即可）；有气泡产生．
【结论与反思】③．（现象与结论要一致才算对）．

点评 本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；本题在检验溶液是否呈中性时在确认溶液不呈碱性的前提下也可以用碳酸钠等物质，当加入碳酸钠时，若有气泡产生的，则说明不是恰好完全反应；若没有气泡产生，则说明是完全反应．