题目内容
有一块由两种金属组成的合金，其质量是21 g，投入足量稀硫酸中，充分反应后收集到1 g氢气，合金可能是
A. 铁和锌 B. 铁和镁 C. 铁和铜 D. 铁和铝
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有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含____________，可能含有____________。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？
[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①____________；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。
[进行实验]
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1.取少许该溶液于试管中，滴入②___________溶液。 | ③___________________ | 猜想三正确 |
2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴④___________溶液。 | ⑤___________________ |
[得出结论]白色粉末的成分是⑥____________。
B．
C．
D．
B. 试管容积的1/3 C. 3～4滴 D. 1～2毫升按要求填写下表。
物质名称 | 硫 | 氦气 | |||
化学式 | FeO | H2SO4 | KOH |
